Question

已知下列热化学方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
③HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
⑥2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ?mol^-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有

 

．
（2）根据上述信息，写出C不完全燃烧CO的热化学方程式：

 

．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；据此分析判断燃烧热的热化学方程式；

解答： 解：（1）根据热化学方程式的书写方法，①③都是有错误的，错误之处分别是：①中焓变错误，焓变应为△H=+177.7KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
故答案为：①③；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）是④-⑤得来，所以焓变△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，故答案为：④⑤；

点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．