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    2．在400mL2mol•L-1 Ba（OH）2溶液中，溶质的物质的量是0.8mol．此溶液中OH-的物质的量浓度为4mol•L-1，Ba2+的物质的量浓度为2mol•L-1．

    分析 根据n=cV，氢氧化钡是二元强碱，氢氧根离子的浓度是氢氧化钡的2倍，钡离子的浓度等于氢氧化钡的浓度，由此分析解答．

    解答 解：n=cV=400mL×10-3L/mL×2mol•L-1=0.8mol；溶液中OH-的物质的量浓度为 4mol•L-1；Ba2+的物质的量浓度为2mol•L-1，故答案为：0.8；4；2．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．25g胆矾（CuSO4•5H2O）的物质的量为0.1mol，其中含有0.9mol 氧原子，含有硫元素的质量为3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2．负极材料是金属锂和碳的复合材料．含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是（　　）
    A．放电过程中Li+向正极移动
    B．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    C．充电时，Li+向阳极移动
    D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    ①实验室里需要480mL 2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
    ②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
    ③自发反应在恰当条件下才能实现
    ④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    ⑤电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
    ⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）
    A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2=V3C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
    C．太阳能催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
    ②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
    A．充入CO，使体系总压强增大             B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大              D．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：
    ①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g．
    ②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解．
    则下列结论不正确的是（　　）
    A．原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
    B．若要证明原溶液中是否存在 Cl-，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
    C．加Ba（OH）2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性
    D．第②步实验中共消耗0.04mol HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作错误的是（　　）
    A．
    实验室中制取少量乙酸乙酯    		B．
    比较非金属性S＞C＞Si
    C．
    处理尾气    		D．
    闭合开关K形成原电路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四种物质中的一种，若将其中一种溶液滴入另一种溶液中，现象如图，据此可判断丙物质是（　　）
    A．Al2（SO4）3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl2

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