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    16．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体
    C．硫酸铜、蔗糖都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化

    分析 A．不同物质组成的为混合物；
    B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
    C．水溶液中或熔融状态导电的为电解质；
    D．分馏是利用物质沸点不同分离混合物，干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化生成新的物质．

    解答 解：A．盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉由氯化钙和次氯酸钙组成，都是混合物，故A正确；
    B．127I和131I是碘元素的不同原子互为同位素，故B错误；
    C．硫酸铜水溶液中导电属于电解质、蔗糖水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；
    D．分馏是利用物质沸点不同分离混合物属于物理变化，干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化生成新的物质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质变化实质、概念实质的应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．苯的含氧衍生物A中 C、H、O的个数比为9：8：2，其分子量为148，它能使甲基橙溶液变红，也能使溴水褪色，0.592g这种物质能与40mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应．试回答：
    （1）A中各原子质量比为m（C）：m（H）：m（O）=27：2：8．
    （2）A的分子式为C9H8O2，A中的官能团的名称为羧基，碳碳双键．
    （3）已知A苯环上一取代产物只有2种，则A的结构简式为．
    （4）A与氢氧化钠溶液反应的方程式为．
    （5）A生成高聚物的方程式为．

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    7．有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的焰色反应呈黄色，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）写出ABCD元素符号：
    AO；
    BNa；
    CMg；
    DCl．
    （2）B的离子结构示意图．
    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性HF＞HCl＞H2S．
    （4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：．
    （5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．
    则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（　　）
    A．是放热反应
    B．反应后气体总分子数增多
    C．是吸热反应
    D．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．某工厂用含80%FeS2的黄铁矿制得硫酸122.5吨．取该硫酸2.45g加入水中稀释，然后再与足量的氯化钡溶液反应，得到4.66g沉淀．求：
    （1）所制得的H2SO4的质量分数为80%．
    （2）制取122.5吨该硫酸所需黄铁矿多少吨？（列式计算）
    （3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=2～6），在制革工业中用作原皮的脱毛剂，农业上用来杀灭害虫．若上述这些黄铁矿通过一系列反应制取多硫化钠（Na2S3），可得到95%的多硫化钠（Na2S3）多少吨？（假定整个过程中硫损失5%）

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    1．在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生．若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论正确的是（　　）
    A．加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大B．氯化钡有两性
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    5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

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    6．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为（　　）
    A．$\frac{11}{15}$ molB．$\frac{2}{5}$molC．$\frac{3}{5}$molD．$\frac{1}{5}$ mol

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