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今年入冬以来,简阳的雾霾较为严重,NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行,则该为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行,并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率),则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

(2)在25℃、101kPa下,将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

①NO的转化率为 ,0~15min 内,v(NO) =

②20min 时若改变反应条件,导致CO浓度下降,则改变的条件可能是 (填选项序号)。

a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市高一上期末化学卷(解析版) 题型:实验题

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:

(1)

实验目的:验证SO2有氧化性

将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,在支管交叉处实验现象为_____________;

硫化亚铁处加水的目的是_________________。

(2)

实验目的:探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件

二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀.则右侧Y型管中应放置的药品是______(必要时可以加热),该沉淀的化学式为_______________。

(4)

实验目的:锌铁合金中铁含量的测定

①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是___________;

②若称得锌铁合金的质量为0.117g,量气管中初读数为1.00mL,末读数为45.80mL,则合金中铁的含量为_______%(保留2位小数,已折算标况)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷(解析版) 题型:选择题

向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )

A.c(H+) B. c(Ca2+) C. c(CO32-) D. Ksp(CaCO3)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体.下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A.CO32-和NO3- B.O3和SO2

C.CO2和NO2- D.SCN-和N3-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水 B.熔融状态能导电

C.水溶液能导电 D.具有较高的熔点

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率)。根据图象,下列判断正确的是( )

A.反应I:若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行

B. 反应Ⅱ:此反应的ΔH<0,且T1<T2

C.反应Ⅲ:表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D.反应Ⅳ:表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是 ( )

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为吸热反应,热效应等于∆H

C.改变催化剂,可改变该反应的活化能

D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

氧化还原是一类重要的反应。

(1)已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反应中还原剂是 ,氧化性Fe3+ Cu2+(填“ < ”或“ > ”) 。

(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。

(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是

A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂

(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷(解析版) 题型:填空题

雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成:

①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,则该设想能否实现______________(填“能”或“不能”)

(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:

②洗涤含SO2的烟气。

(4)汽车尾气净化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__(填序号)。(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

物质

温度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

(1)写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________;

(2)计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=__________________;若T1<T2,则该反应的△H_0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为____________;

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