【题目】利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,BAD的结构简式为:
已知G不能发生银镜反应.BAD的合成路线如下:
试回答下列问题
(1)写出结构简式:D .
(2)属于取代反应的有(填数字序号).
(3)1mol BAD最多可与含mol NaOH的溶液完全反应.
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应④:
反应⑤: .
【答案】
(1)
(2)①②⑤
(3)6
(4);2 + +2H2O
【解析】解:由BAD结构简式可知E为 ,H为 ,根据D的分子式结合E的结构可知D为 ,根据B的分子式可知B为 ,则A为 ,烃X为 ,F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G,G不能发生银镜反应,应为酮,结合B和H的结构可知G为 ,则F为CH3CH(OH)CH3 , 烃Y为CH3CH=CH2.
(1.)由以上分析可知D为 ,所以答案是: ;
(2.)由转化关系可知①为取代反应,②为取代反应,③为加成反应,④为氧化反应,⑤为取代反应,所以答案是:①②⑤;
(3.)BAD结构简式为: ,能和氢氧化钠溶液反应的官能团有酚羟基、羧基,所以1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液完全反应,所以答案是:6;
(4.)在铜作催化剂、加热条件下,2﹣丙醇被氧化生成丙酮和水,所以反应④方程式为: ,反应⑤的反应为2 + +2H2O,
所以答案是: ;2 + +2H2O.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌及其化合物用途广泛.火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:
2ZnS(s)+3O2(g)═2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=﹣930kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221kJmol﹣1
ZnO(s)+CO(g)═Zn(g)+CO2(g)△H3=198kJmol﹣1
(1)反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)═Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H4=kJmol﹣1 .
(2)反应中生成的CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
△H<0,若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是
a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变
c.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变
若想提高氨气的转化率,可以采取的措施有(写出两条)
(3)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂.ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示.
①700℃~980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气,如该反应在2L密闭容器内进行,10min时,测得生成的氧气的物质的量为0.3mol,则这段时间二氧化硫的生成速率为
②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4 . 循环中电解过程阳极反应式是 .
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【题目】下列叙述中,通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是( )
A. 其气态氢化物的稳定性B. 单质的氧化性的强弱
C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性D. 单质的熔点高低
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是( )
A. 固体氯化钠溶于水
B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C. 冰经加热变成水蒸气
D. 氯化氢溶于水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.n(OH-)和c(H+)
D.c(H+)和c(OH-)的乘积
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A. 47B. 57C. 61D. 293
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质反应后一定没有+3价铁生成的是( )
A. 过量的Fe与Cl2加热时发生反应
B. Fe与过量稀盐酸反应
C. FeCl2溶液中加少量硝酸
D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
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【题目】噬菌体、烟草、HIV病毒的核酸中具有碱基和核苷酸的种类分别是( )
A. 4种、8种、4种和4种、8种、4种
B. 4种、5种、4种和4种、8种、4种
C. 4种、5种、4种和4种、5种、4种
D. 4种、8种、4种和4种、5种、4种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据如图框图分析,下列说法不正确的是( )
A.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
B.我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
C.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
D.红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液
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