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    【化学-选修物质结构与性质】
    X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
    请回答下列问题：
    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______；
    （2）Q的元素符号是______，它的核外电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______；
    （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键______．
    （4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为______；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为______
    【答案】分析：根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且X原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素，即E为F元素，XZ2与YZ2分子为SO2、CO2，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大，且H易与O、F、N形成氢键．
    F与氢形成离子化合物FH5，应为NH4H，为离子化合物，晶胞中含有一个“NH4H分子”，设晶胞的边长为acm，则有，a=，晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为顶点和体心的距离，为=．
    解答：解：根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且X原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素，即E为F元素，
    （1）XZ2与YZ2分子为SO2、CO2，SO2的价层电子对为3，其中孤电子对为=1，SO2含有2个δ键，分子的立体构型为V形，CO2的价层电子对为2，含有2个δ键，分子的立体构型为直线形，CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大，
    故答案为：V形；直线形；SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
    （2）Q的核电荷数为24，是铬元素，根据电子的核外排布规律，能量最低原理，，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子数位6，所以最高正价为+6价，
    故答案为：Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；
    （3）在HF的溶液中，含有氢键，其中F与H，O与H之间形成氢键，可表示为F-H…F，F-H…O，O-H…F，O-H…O，
    故答案为：F-H…F，F-H…O，O-H…F，O-H…O；
    （4）F的氢化物是一种碱性气体，应为NH3，则F为N元素，F还可与氢形成离子化合物FH5，则应为NH4H，为离子化合物，电子式为，
    晶胞中含有的阳离子个数为1，阴离子个数为=1，即晶胞中含有一个“NH4H分子”，设晶胞的边长为acm，则有，a=，晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为顶点和体心的距离，为=，
    故答案为：；．
    点评：本题考查较为综合，涉及原子结构与元素周期律知识以及晶胞的计算、氢键等知识，题目难度较大，注意利用均摊法判断晶胞问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
    C、O、N
    C、O、N
    （填元素符号）．
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
    ＜
    ＜
    F（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于
    原子
    原子
    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ．l mol B2A2分子中含σ键的数目是
    3NA（或1.806×1024）
    3NA（或1.806×1024）
    ．
    （5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）4]-生成，则[E（OH）4]-中存在
    abc
    abc
    ．
    a．共价键     b．配位键     c．σ键     d．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修物质结构与性质】
    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    Z Z的基态电子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    W W的原子序数为29
    （1）基态W原子的价电子排布式是
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．（填化学式）
    （3）Y的氢化物分子的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．
    （4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是
    NH3
    NH3
    ，（填化学式）其主要原因是
    NH3分子存在氢键
    NH3分子存在氢键
    ．
    （5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为
    PbBaO3
    PbBaO3
    ，每个Ba2+与
    12
    12
    个O2-配位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
    四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），其原因是
    因为A的氢化物分子间存在氢键
    因为A的氢化物分子间存在氢键
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是
    SP3
    SP3
    ．
    （4）A、B两元素第一电离能
    N
    N
    ＞
    O
    O
    ．（填元素符号）
    （5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方
    能够提供（接受孤对电子的）空轨道
    能够提供（接受孤对电子的）空轨道
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学-选修物质结构与性质】
    已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．请回答：
    （l）C的电子排布图为
     
    ．
    （2）A、B两元素的第一电离能较大的是
     
    （填写元素符号）．
    （3）A的氢化物的VSEPR模型立体结构为
     
    ．
    （4）D属于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族元素，它的+2价离子的电子排布式为
     
    ．
    （5）元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2+与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德罗常数，则DO晶体的密度为
     
    ．
    （6）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个D2+空缺，另有两个D2+被两个D3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化．其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修物质结构与性质】有X、Y、Z、Q、E五种元素，其中X是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素基态原子的L层中有3个未成对电子，Q元素与Y元素同主族，且其核电荷数是Z元素核电荷数的2倍，E元素的核电荷数是X、Z、Q三元素的核电荷数之和．请回答下列问题：
    （1）上述五种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）YX2与QX2中，熔点较高的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （3）X和Z两元素中，第一电离能较大的是
     
    （填元素符号），原因是
     
    ．
    （4）ZX2分子的空间构型（立体结构）是
     
    ，其中Z原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （5）E的元素符号是
     
    ，其基态原子的核外电子排布式是
     
    ．

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