Question

14．用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的HCl溶液．反应方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，若HCl溶液足量，当15.8g KMnO₄参与反应时，至少需要盐酸的体积是67.2mL．（保留小数点后一位数字）

Answer 1

分析 c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19g/L×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9mol/L，反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl还原剂，结合反应的化学方程式计算．

解答 解：反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl还原剂，其中16molHCl参加反应被氧化的HCl为10mol，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为10：2=5：1；
c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19g/L×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9mol/L，
n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，由方程式可知，2molKMnO₄参加反应，有10molHCl被氧化，则0.1molKMnO₄参加反应消耗0.8molHCl，
则至少需要盐酸的体积是V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.8mol}{11.9mol/L}$=0.0672L=67.2mL；
故答案为：5：1；67.2．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重计算能力、分析能力的考查，题目难度不大．