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    17．下列化学试剂的保存方法正确的是（　　）
    A．短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化
    B．Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中
    C．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中
    D．钠单质存放在四氯化碳中

    分析 A．配制硫酸亚铁溶液时，利用还原剂防止亚铁离子被氧化，且不能引入新杂质；
    B．能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，碳酸钠溶液呈碱性；
    C．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，生成四氟化硅和水；
    D．钠的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面．

    解答 解：A．短时间存放FeCl2溶液时，利用还原剂防止亚铁离子被氧化，且不能引入新杂质，则加入铁粉（铁钉也可），Fe+2Fe3+═3Fe2+，以防止Fe2+被氧化，故A正确；
    B．碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；C．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故C错误；
    D．钠的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔绝空气的作用，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2?SO3+NO．在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热（不与外界进行热交换）恒容密闭容器中发生上述反应，①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是C（填字母）．
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
    ②判断此反应达到平衡的标志是ADEF
    A．体系的压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各组分的物质的量浓度不再改变
    E．体系的温度不再发生变化 F．v（NO2）正=v（NO）逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．水和植物油B．水和葡萄糖C．水和醋酸D．水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能成功的是（　　）
    ①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液
    ②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    ③用观察法区别Na2O和Na2O2
    ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体．
    A．①②③④B．③④C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验现象的描述，正确的是（　　）
    A．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀
    B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
    C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
    D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料．

    （1）写出下列物质的化学式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
    （2）写出甲物质在工业上的两种主要用途制取金属铝、作耐火材料．
    （3）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙与过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2016年11月3日20点43分，中国首枚重型运载火箭“长征五号”在海南文昌航天发射场顺利点火升空．
    回答下列问题：
    （1）该火箭采用50吨级推力氢氧发动机和120吨级推力液氧煤油发动机两种新型动力运输系统．常温下，煤油是一种液体混合物燃料，其中含有Cl2H26，以该物质为代表物质，写出液氧煤油发动机工作时的化学方程式（假设燃料完全燃烧）2C12H26+37O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O，该反应的还原产物是CO2、H2O（写化学式）．
    （2）“长征五号”火箭突破了对结构和材料的隔热、密封等性能都有极高要求的“低温贮箱”等关键技术．长征五号火箭采用“低温贮箱”的原因是  cd（填序号）
    a．燃料燃烧需要低温b．煤油储存需要低温
    c．液氧储存需要低温d．液氢储存耑要低温
    （3）“长征五号”火箭的局部箭体采用了铝合金，火箭结构中采用该铝合金的原因是密度小、性质稳定（答出一条即可）．
    （4）“长征五号”是我国新一代无毐、无污染运载火箭．火箭的无毒、无污染体现在两个方面：燃烧生成物无毒、无污染，推进剂无毒无污染．相比之下，使用偏二甲基肼（C2H8N2）和N3O4作推进剂的火箭即为有毒、有污染的火箭，使用该推进剂的火箭发射时尾部产生大扯的为红棕色气体，该气体是NO2（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
    ①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀
    （1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
    （2）写出实验②中有关反应的离子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．

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