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    6．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素  原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
     A 
    BCD
    （1）五种元素的名称：A氧，C硫，E铝．
    （2）画出A离子的结构示意图：
    （3）B、C、D元素的原子半径由小到大的顺序为P＞S＞Cl（用元素符号表示），它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用对应的酸表示）
    （4）A与E形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D在第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O、B为P、C为S、D为Cl元素；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，则1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D在第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O、B为P、C为S、D为Cl元素；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，则1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，
    （1）根据分析可知：A为氧、C为硫、E为铝，故答案为：氧；硫；铝；
    （2）A为氧元素，氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10，O2-离子的结构示意图为：，故答案为：；
    （3）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则三种原子的原子半径大小为：P＞S＞Cl；元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性大小为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，
    故答案为：P＞S＞Cl；HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
    （4）A与E形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物，
    故答案为：Al2O3；两性氧化物；
    （5）D与E形成的化合物为AlCl3，向AlCl3的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，
    故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，元素的推断是解答本题的关键，注意熟练元素周期表结合、元素周期律的内容．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制备高纯度的硫酸锰晶体，其流程如下所示：

    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7
    Mn2+8.39.8
    已知：浸出液中的金属阳离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等，且pH＜2．几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如上表所示：
    根据上述流程，回答下列问题：
    （1）写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：SO2+MnO2═MnSO4．
    （2）浸出液的pH＜2，从上述流程看，可能的原因为二氧化硫溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分电离：H2SO3?H++HSO3-（用化学用语和必要的文字说明）．
    （3）用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．从表中数据来看，能不能取消“加入二氧化锰”的步骤？原因是不能，pH=9.7时Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3时Mn2+已经开始沉淀．
    下列试剂能替代二氧化锰的是A（填序号）．
    A．双氧水   B．氯水     C．高锰酸钾溶液   D．次氯酸钠
    （4）有同学认为可以用碳酸锰（MnCO3）或氢氧化锰[Mn（OH）2]替代石灰乳，你是否同意此观点？简述理由：同意，铁离子、铝离子水解程度比锰离子大，加热碳酸锰或氢氧化锰与氢离子反应，促进铁离子、铝离子水解，进而转化为沉淀，再通过过滤除去．
    （5）从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶，过滤．利用滤渣能提取高纯度的铁红，简述其操作过程：将滤渣溶于足量的氢氧化钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥，最后灼烧可得氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：

    （1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO+3H2．
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    （3）上述生产中向母液通入氨气同时加入NaCl，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑．
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    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
    样品m$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶解$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
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    试求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积．

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