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    将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生

    反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）

    温度

    平衡浓度(mol·L－1)

     

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

     

    T2

     

    0.1

     

    A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

     

    D

    【解析】无论反应是否达到平衡状态，NH3的体积分数都是，故C错误。T2时c(NH3)、c(CO2)都是T1时的2倍，容器的容积又恒定不变，所以T2时转化的H2NCOONH4是T1时的2倍，D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电流总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。

    (1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)。

    A．向水中加入NaHSO4

    B．向水中加入Cu(NO3)2

    C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

    D．在水中加入(NH4)2SO4

    (2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（ ）

    A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍

    B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大

    C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1

    D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）

    ABCD

    强电解质FeNaClCaCO3HNO3

    弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

    非电解质C12H22O11

    (蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L－1)

    0.8

    1.24

    1.24

     

    下列说法正确的是（ ）

    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1

    A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：

    (1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

    (2)A的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填字母)。

    A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

    B．3 mol C、1 mol D

    C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

    D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A．该反应的化学方程式为4A＋5B??6C＋4D

    B．前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L－1·s－1

    C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

    D．该反应为放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径

    0.160 nm

    0.143 nm

    0.112 nm

    0.104 nm

    0.066 nm

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

     

    A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

    C．M与T形成的化合物具有两性

    D．L2＋与R2－的核外电子数相等

     

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