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    13．电子云图中的小黑点表示的意义是（　　）
    A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少
    C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少

    分析 电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，以此来解答．

    解答 解：原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，电子运动无轨迹，
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子的运动，注意运动无规律，只能利用出现的机会（或概率）来描述电子运动情况，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D为短周期元素形成的四种粒子，它们的核外电子总数都为18，请回答下列问题：
    （1）A为双核单质分子，可与水发生置换反应，A的电子式为．
    （2）B为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+．
    （3）C为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，实验室中可以用C制备氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）D为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则D的结构式为．D与C反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
    □C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留小数点后二位数）．
    ②实验2条件下平衡常数表达式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应），某研究小组设计了如下实验方案：
    [样品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸钾溶液}^{①酸性高锰}$[溶液D]$→_{标准溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[数据处理]
    （1）实验过程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，如图所示的仪器中肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．配制溶液时，定容的操作方法是向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．

    （2）已知亚硝酸钠（NaNO2）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为HNO2?H++NO2-．
    （3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
    2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O，
    （4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则1kg样品中 NaNO2的质量为$\frac{690}{a}$mg （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全．以下推断中正确的是（　　）
    A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
    B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
    C．Be（OH）2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA
    B．18gNH4+含有质子数为10NA
    C．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA
    D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（　　）
    A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
    A．与足量高锰酸钾酸性溶液反应B．与足量溴水反应
    C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、MnO4-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、NO3-

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