Question

3．（1）有H、D、T三种原子它们之间的关系是同位素．各1mol的H₂、D₂、T₂三种单质中质子数之比是1：1：1；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1．
（2）下列过程需要破坏的作用力
①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力
A．干冰熔化⑤   B．氢氧化钠溶于水①  C．过氧化钠溶于水①③
D．氯化氢气体溶于水②  E．冰熔化②④
（3）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标准状况）气体时硫酸恰好反应完．则消耗金属的质量9.75 g；0.3mol 电子通过了导线；稀硫酸溶液的物质的量浓度是0.75mol/L．

Answer 1

分析 （1）H、D、T三种原子的质子数相同，中子数分别为0、1、2；质子数等于电子数；
（2）A．干冰熔化，化学键不变；
B．氢氧化钠溶于水，发生电离；
C．过氧化钠溶于水，发生化学变化生成NaOH和氧气，离子键和非极性共价键断裂；
D．氯化氢气体溶于水，发生电离；
E．冰熔化，状态改变，且冰中含氢键；
（3）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，Zn为负极，正极上生成氢气，结合2e^-～H₂～H₂SO₄计算．

解答 解：（1）H、D、T三种原子的质子数相同，中子数分别为0、1、2，互为同位素；各1mol的H₂、D₂、T₂三种单质中质子数均为2mol，则质子数之比是1：1：1，且质子数等于电子数，则标准状况下，1L各种单质的物质的量相同，它们的电子数之比是1：1：1，
故答案为：同位素；1：1：1；1：1：1；
（2）A．干冰熔化，化学键不变，只破坏分子间作用力，故答案为：⑤；
B．氢氧化钠溶于水，发生电离，离子键断裂，故答案为：①；
C．过氧化钠溶于水，发生化学变化生成NaOH和氧气，离子键和非极性共价键断裂，故答案为：①③；
D．氯化氢气体溶于水，发生电离，H-Cl断裂，故答案为：②；
E．冰熔化，状态改变，且冰中含氢键，则破坏氢键和极性共价键，故答案为：②④；
（3）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，铜片上放出3.36L（标准状况）气体，气体的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由Zn～2e^-～H₂～H₂SO₄可知，消耗金属的质量为0.15mol×65g/mol=9.75g，转移电子为0.15mol×2=0.3mol，稀硫酸溶液的物质的量浓度是$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol/L，
故答案为：9.75；0.3；0.75．

点评 本题考查较综合，涉及化学键、原电池及物质的量的计算，为高频考点，把握化学键的形成、物质构成及原电池为解答的关键，综合性较强，题目难度中等．