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    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.钾的金属性比钠强
    B.溴的非金属性比氯强
    C.ⅦA族中原子半径最小的是氟
    D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

    【答案】B
    【解析】解：A、同主族从上到下，金属性逐渐增强，则钾的金属性比钠强，故A正确；

    B、同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则溴的非金属性比氯弱，故B错误；

    C、同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以ⅦA族中原子半径最小的是氟，故C正确；

    D、同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠，故D正确；

    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

    已知：废水试样中除H+外可能含有下表中的离子：

    阳离子

    Na＋、Mg2＋、X

    阴离子

    Cl－、SO、Y、NO

    请回答下列问题：

    （1）离子X是________________(填化学式，下同)，离子Y是________________。

    （2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____________________________________________________________________________。

    （3）写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（　　）
    A.该元素是金属元素
    B.该元素原子的核电荷数为14
    C.该元素原子核外有3个电子层
    D.该元素原子不容易得到或者失去最外层电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

    实验序号

    实验方法

    实验现象

    结论

    ①

    将氯水滴加到AgNO3溶液中

    生成白色沉淀

    ②

    将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

    ③

    淀粉KI试纸变蓝色

    氯水中含有Cl2

    ④

    将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

    氯水中含有H＋

    (1)实验①得出的结论__________________________________________。

    (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_____________；④____________。

    (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________。

    (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_____________，b．_________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种重要的合金元素,还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下:

    部分含钒化合物在水中的溶解性如下表:

    物质

    V2O5

    NH4VO3

    VOSO4

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    难溶

    可溶

    易溶

    请回答下列问题:

    （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有______。

    （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是______（写化学式）。

    （3）反应④的离子方程式为__________。

    （4）25 ℃、101 kPa时,4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1= —a kJ·mol-1，4V(s)+5O2(g)2V2O5(s)　ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是___________。

    （5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_______,电池充电时阳极的电极反应式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是

    A. 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高

    B. M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

    C. Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀

    D. 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：

    下列说法正确的是

    A. 若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素

    B. 若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱

    C. 若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素

    D. 若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

    A. 丁达尔效应 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2mol的镁、铝混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。

    (1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。

    (2) 若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=______mL。

    (3) 若混合物仍为0.2mol。其中Mg粉的物质的量分数为a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:__________。

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