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    【题目】常温下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（ ）

    A.滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色

    B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12

    C.为防止指示剂失效，溶液应维持酸性

    D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

    【答案】D

    【解析】

    A.达到终点后，与反应生成血红色物质，故滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色，故A正确；

    B.由图计算知该温度下AgSCN的溶度积常数，故B正确；

    C.由于碱性时，会沉淀，为防止指示剂失效，溶液应维持酸性，故C正确；

    D.当加入溶液时，溶液中，此时，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。

    ③中X试剂为___________________。

    （3）⑤的离子方程式为________________________。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1．3

    1．4

    1．5

    1．6

    1．7

    1．8

    1．9

    2．0

    2．1

    钒沉淀率%

    88．1

    94．8

    96．5

    98．0

    98．8

    98．8

    96．4

    93．1

    89．3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________；

    若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________。

    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

    A. 在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

    B. c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

    C. 曲线I中c与e之间某点溶液呈中性

    D. a点溶液pH=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ）

    A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

    B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

    C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

    D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

    A.若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体

    B.A、B、C、D均为气体

    C.逆反应是放热反应

    D.达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

    （1）铝元素在元素周期表中位于______________。

    （2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

    （3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

    A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

    （5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。

    I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

    II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

    当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

    III．过滤C中的混合液。

    IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    ①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________。

    ②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________。

    “停止C中的反应”的操作是___________。

    ③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）___________。

    ④装置B中盛放的试剂是（填化学式）________溶液，其作用是__________。

    （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    4

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.99

    19.98

    17.13

    20.03

    ①判断达到滴定终点的现象是______________。

    ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）_________。

    （Na2S2O3·5H2O的式量为248）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）

    A.装置乙中反应的化学方程式为NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O

    B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f

    C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

    D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是

    A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低温度

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