Question

17．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列说法不正确的是（　　）

• A． Cu₂S既是氧化产物又是还原产物
• B． FeS₂既作氧化剂，又作还原剂
• C． 5 mol FeS₂发生反应，有21 mol电子转移
• D． 产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物

Answer 1

分析 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．

解答 解：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，A．Cu₂S只是还原产物，故A错误；
B．CuSO₄是氧化剂，FeS₂既是还原剂又是还原剂，故B正确；
C．5 mol FeS₂发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e^-转移，故C正确；
D．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO₄^2-是氧化产物，则产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol FeS₂发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．