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【题目】下表是关于农作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效实验的结果记录,“+”表示施肥,“―”表示未施肥)。请据表中的数据,判断正确的结论是( )

A. 对于农作物A来说,其生长发育不需要N元素

B. 对农作物A来说,施肥时最重要的是施加P肥

C. 对农作物B来说,三种元素中K最重要

D. 两种农作物对土壤中N、P、K的需求量基本相同

【答案】B

【解析】

据题文和选项的描述可知:该题考查学生对细胞中的元素的相关知识的识记和理解能力,以及获取信息、分析问题的能力。

组成生物体的基本元素是C、H、O、N,对于农作物A来说,施加氮肥前后产量不变,说明其自身能够吸收N元素,且最可能是通过生物固氮途径,但不能说明其生长发育不需要N元素,A错误;与未施加氮肥、磷肥、钾肥和同时施加氮肥、磷肥、钾肥的这两组相比,缺磷对农作物A的产量影响最大,缺氮对农作物B的产量影响最大,说明对农作物A来说,施肥时最重要的是施加磷肥,对农作物B来说,三种元素中N最重要,B正确,C错误;两种农作物的减产数据表明,两种农作物对土壤中N、P、K的需求量不同,D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2Fe2O3MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程:

请回答下列问题:

1)沉淀B的成分是____(填化学式,下同);

2)沉淀C的成分是___

3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为___

4)溶液A与过量烧碱反应生成沉淀C的离子方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表达方式或说法正确的是( )

A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B. 氯化铵的电子式:

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2

D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232)Cl2反应制备SnCl4,装置如图。

已知:①SnCl2SnCl4有关物理性质:

SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O

回答下列问题:

(1)导管a的作用是_________________________________,装置A中发生反应的离子方程式为____________________

(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________;②____________

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________

(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________

(5)滴定分析产品中2Sn()的含量:用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL,则产品中Sn()的含量为___________(已知Sn2++I2=2I+Sn4+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )

A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 酸性:H3PO4>HClO,因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多

C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

D. 青蒿素分子式为 C15H22O5,结构见图,该分子中包含 7 个手性碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】34-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效,用于肿瘤患者的术后恢复,其合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的名称为___________F中含氧官能团的名称是___________

(2)B生成D的化学方程式为___________,生成F的反应类型为___________

(3)下列说法正确的是___________(填标号)

a.乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成A

b.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.1molG最多能和3 mol Br2反应

d.1G分子中最多有9个碳原子共平面

(4)HG的芳香族同分异构体,1moH与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2,则H的结构有___________种。其中,核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积比为1223的结构简式为___________(写一种即可)

(5)写出以甲醇、B为原料合成C5H12O4()的路线___________(无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSCu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。反应ICuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ:Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是

A. 反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B. 处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

C. 反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35

D. 质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O72-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2还含有少量SiO2Al2O3Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

1)配平焙烧时化学反应MnO2+_____+O2K2MnO4+H2O__________

2)滤渣II的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________

(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________

4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由下图可知从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过___________、洗涤等操作。

5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨,理论上最多可制KMnO4___吨。

6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II

①电解槽阳极反应式为____________

②阳极还可能有气体产生该气体是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以重晶石(主要成分是BaSO4,含Al、Fe等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl2·2H2O)的一种流程如下:

已知:滤液2主要含BaCl2,还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。298K下,Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。

回答下列问题:

(1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反应转移9.632×1022个电子,写出BaSO4与C反应的化学方程式:______________________

(2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀,则生成该气体的离子方程式为______________________。滤渣3的成分是___________(填化学式)。

(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________

(4)常温下,Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1]时溶液的pH=3,则Fe(OH)3的Ksp约为_____

(5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,洗涤和干燥,得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2,实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为____________________;写出阴极的电极反应式:__________________

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