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    将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
    A．SB．FeC．ClD．N
    D
    SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性。在酸性溶液中NO3－具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，从而生成硫酸钡白色沉淀，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)现有中学化学常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：
    ⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。
    ⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个完整的氧化还原反应方程式：   
    _________＋_______________＋________
    ⑶随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（   ）
    A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害
    B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键
    C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
    D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序         量筒在实验中的作用是              
    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是           。（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋         D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
    A．测定这两种溶液的pH    
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
    ④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
    （1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _
    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
      MnO4-+  NO2-+  =====  Mn2++ NO3-+ H2O
    Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
    Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：             。
    Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小       （请填序号）：
    ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    ②定容时仰视仪器上的刻度线
    ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

    V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：
    取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；
    取上述配好的KMnO4溶液于         （“酸式”或“碱式”）滴定管
    滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是
    A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应表明硫酸具有酸性
    C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
    (1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
    (2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。
    (3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)。
    A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原
    C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2     2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是
    A．Fe2O3是反应的还原剂B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    C．Na2FeO4是反应的氧化产物D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1

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