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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
    B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
    D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氯气过量，亚铁离子和溴离子完全被氧化；
    B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
    C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠反应，氢氧化钠不足，亚硫酸根离子优先反应；
    D．石灰水过量，反应按照碳酸氢镁的组成进行，反应生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀．
    解答： 解：A．氯气过量，溴化亚铁完全被氧化，反应的离子方程为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正确；
    B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，反应产物为碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
    C．氢氧化钠不足，亚硫酸根离子优先反应，正确的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故C错误；
    D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓．故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查了离子方程的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，熟悉常见的难溶物、弱电解质等需要保留化学式的物质，注意电荷守恒、物料守恒的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题．
    （1）基态B原子核外电子排布式
     
    ，在BF3分子中中心原子B的轨道杂化方式
     
    ．
    （2）氯化铝（AlCl3）为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚成Al2Cl6形式存在，则氯化铝属于
     
    晶体（填所属晶体类型）
    （3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓晶胞结构与金刚石相似．试回答下列问题：
    ①下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3    B．第一电离能：As＜Ga
    C．电负性：As＜Ga       D．砷和镓都属于p区元素
    ②砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为
     
    ．
    （4）铊化钠的晶胞结构如图，该物质化学式为
     
    ．已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度
     
     g/cm3．（已知阿佛加德罗常数：NA?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    D、Zn+H2SO4
      △  
    .
     
    ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A、100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
    B、25℃时，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
    C、25℃时，0.2mol?L-1NaOH溶液与0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
    D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    C、元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
    D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    C、常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
    D、常温下，将50mL 0.1mol?L-1的盐酸与100mL 0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞变红色的是（　　）
    A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
    B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
    C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
    D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物．A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B．据下边反应框图填空．

    （1）F的俗名是
     
    ，B分子的结构式为
     
    工业上利用反应③生产
     
    ．
    （2）反应④的离子方程式为
     
    ．
    （3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为
     
    ．

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