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    (12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

     

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：  

    A、CH3COOH     B、Na2CO3       C、NaClO       D、NaHCO3；

    pH由小到大的排列顺序是                        ;（用字母表示）

    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(       )

    A、c（H+）                              B、c（H+）/c（CH3COOH）

    C、c（H+）•c（OH-）                     D、c（OH-）/c（H+）

    E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH）

    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数             CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是                                                  .

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中

    c（CH3COO-）—c（Na+）=              （填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=               。

     

    【答案】

    (1)ADCB     (2)BD

    (3)大于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电力平衡常数大。

    (4)9.9×10-7               18

    【解析】

    试题分析：（1）根据越弱越水解和酸的电离平衡常数可知HCO3-的电离常数最小，则Na2CO3的碱性最强，其实次NaClO，NaHCO3，最后是CH3COOH。则pH由小到大的顺序是ADCB。

    （2）稀释过程中c(H+)减小，K=在稀释过程中不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，c(H+)•c(OH-)不变，增大，所以增大的是BD。

    （3）根据图像可知HX稀释后pH变化大，所以HX的酸性强于CH3COOH，HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数。

    （4）根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，溶液的pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7。K=，则==18。

    考点：电离平衡

    点评：本题综合性较强，难度较大，主要要运用好平衡常数。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0 32-的实验操作是
    A或D
    A或D
    （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
    不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
    不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
    ；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    （2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四种离子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
    R2Z＞RX＞RY
    R2Z＞RX＞RY
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                 （用离子方程式表示）。

    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

    前者           后者（填“>，<或=”）

    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

                                                      

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南株洲市南方中学高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
    前者          后者（填“>，<或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春二中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    平衡常数
    		Ka=1.8×10-5
    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    		Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：  
    A、CH3COOH     B、Na2CO3       C、NaClO       D、NaHCO3；
    pH由小到大的排列顺序是                       ;adcb（用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(      )
    A、c（H+）                             B、c（H+）/c（CH3COOH）
    C、c（H+）?c（OH-）                    D、c（OH-）/c（H+）
    E、c（H+）?c( CH3COO-)/（CH3COOH）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数            大于CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是                                                 .

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
    c（CH3COO-）—c（Na+）=              （填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=              。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江双鸭山一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)
    （1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  
    已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
    （2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

    该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为                
    该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。

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