A. | 醋酸的电离平衡常数:a<b<c | |
B. | 溶液中n(H+):b>a>c | |
C. | a、b、c三点的溶液都有:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | |
D. | 从c点到b点,醋酸的电离度不断增大 |
分析 弱酸的电离常数只与温度有关,醋酸为弱电解,浓度越小,电离程度越大,对于该溶液,溶液导电能力越大,离子浓度越大,结合电荷守恒分析.
解答 解:A.弱酸的电离常数只与温度有关,所以醋酸的电离平衡常数:a=b=c,故A错误;
B.加水稀释醋酸的电离程度增大,所以随着加水的体积,醋酸的电离程度增大,则n(H+)增大,即溶液中n(H+):c>b>a,故B错误;
C.根据溶液的电荷守恒可知,a、b、c三点的溶液都有:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C正确;
D.从b点到c点,水的体积增大,溶液的浓度减小,电离度不断增大,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查弱电解质的电离,题目难度不大,注意把握弱电解质的电离特点,注意导电能力与离子浓度大小有关.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 反应在前50s的平均速率v(PCl5)=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
B. | 该反应的平衡常数K=0.025 | |
C. | 相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) | |
D. | 保持其他条件不变,升高温度,平衡时:c(PCl3)=0.11mol•L-1,则反应的△H<0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属钠着火,立即用泡沫灭火器灭火 | |
B. | 眼睛里溅进盐酸,应立即用大量水冲洗眼睛 | |
C. | 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 | |
D. | 在气体发生装置上直接点燃氢气时,必须先检验氢气的纯度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 18 g | B. | 18 g.•mol-1 | C. | 36 g | D. | 36 g•mol-l |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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