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3.25℃时,将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示.则下列说法正确的是(  )
A.醋酸的电离平衡常数:a<b<c
B.溶液中n(H+):b>a>c
C.a、b、c三点的溶液都有:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
D.从c点到b点,醋酸的电离度不断增大

分析 弱酸的电离常数只与温度有关,醋酸为弱电解,浓度越小,电离程度越大,对于该溶液,溶液导电能力越大,离子浓度越大,结合电荷守恒分析.

解答 解:A.弱酸的电离常数只与温度有关,所以醋酸的电离平衡常数:a=b=c,故A错误;
B.加水稀释醋酸的电离程度增大,所以随着加水的体积,醋酸的电离程度增大,则n(H+)增大,即溶液中n(H+):c>b>a,故B错误;
C.根据溶液的电荷守恒可知,a、b、c三点的溶液都有:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C正确;
D.从b点到c点,水的体积增大,溶液的浓度减小,电离度不断增大,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查弱电解质的电离,题目难度不大,注意把握弱电解质的电离特点,注意导电能力与离子浓度大小有关.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜,制备方法如下:
方法一
(1)甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到白色沉淀.甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分,设计下列实验.
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌.
实验现象:白色物质溶解,溶液变为蓝色.
实验结论:所得白色固体的化学式为_CuSO4
(2)乙同学与甲同学做相同的实验,还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失,同时产生能使品红溶液褪色的气体.淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)_S+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O.直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余.
方法二
(3)丙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.
对比甲的方案,你认为丙同学的优点是①产生等量的硫酸铜,消耗的硫酸更少,②不产生污染物SO2
方法三
(4)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色,写出反应的化学反应方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.己知反应2SO2+O2?2SO3(△H<0),试回答下列问题.
(1)如图甲,某固定容积的密闭容器正中部有一固定隔板,温度一定时进行以下实验:
①若在A充入2mol SO2和1mol O2,在B充入2mol SO3,平衡后两部分的速率大小为vA=vB
②若在A充入2mol SO2和2mol O2,平衡后有amol SO3,则平衡时SO3在混合气体中的体积分数为$\frac{2a}{8-a}$(用含a的代数式表示).
此时与①中A比较,SO3的体积分数无法确定(填“变大”“变小”“不变”“无法确定”)
B充入xmol SO2,y mol O2和1mol SO3,要使得B中反应达平衡后仍有amol SO3,则x=1,y=1.5.
(2)如图乙,某刚性密闭容器内有一活塞和弹簧,A充入4mol SO2和2mol O2,B内为真空,一段时间后活塞已保持静止.
①如果对容器加热,使A内气体温度升高,活塞移动的情况如何?活塞向下移动,而后静止
②若在A中再充入一定量Ar,则反应达到新平衡时O2的浓度变小(填“变大”“变小”“不变”“不能确定”)
③若再往A内迅速充入2mol SO2和1 mol O2,当活塞再次保持静止时,SO2的反应速率v与原平衡SO2的反应速率v0的大小关系为v>v0,同时SO2转化率比原平衡时增大(填“增大”“减小”或“不变”).

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11.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1.请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是③④(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L-1•min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时$\frac{{n({H_2})}}{{n(C{H_3}OH)}}$增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的n(PCl3)随时间的变化如图,下列说法正确的是(  )
A.反应在前50s的平均速率v(PCl5)=0.0032 mol•L-1•s-1
B.该反应的平衡常数K=0.025
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.保持其他条件不变,升高温度,平衡时:c(PCl3)=0.11mol•L-1,则反应的△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列事故处理措施不正确的是(  )
A.金属钠着火,立即用泡沫灭火器灭火
B.眼睛里溅进盐酸,应立即用大量水冲洗眼睛
C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D.在气体发生装置上直接点燃氢气时,必须先检验氢气的纯度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.3.6g某物质含有的分子数目为1.204×10 23,则该物质的摩尔质量为(  )
A.18 gB.18 g.•mol-1C.36 gD.36 g•mol-l

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.HI分解反应为2HI(g)?H2(g)+I2(g),若开始时有1 mol HI,平衡时有24.4%的HI发成了分解.今欲将HI的分解率降到10%,应往此平衡体系中加入I2物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

(1)非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基(填名称).
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为
(3)在上述五步反应中,其中②的反应类型是:加成反应;④的反应类型是:取代反应.
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环.
写出该同分异构体的结构简式
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备    的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3合成路线流程图:

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