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    17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）
    A．NaOHB．NH4ClC．NaClD．H2SO4

    分析 酸、强酸酸式盐或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．

    解答 解：A．氢氧化钠是强碱，氢氧根根离子水解抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故A错误；
    B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，水的电离平衡正向移动，故B正确；
    C．NaCl是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故C错误；
    D．硫酸在水溶液中完全电离，生成氢离子而使溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确酸、碱、盐影响水电离原理是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜
    C．油脂经碱性水解可制得肥皂D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3（g）所具有的能量
    B．将2molSO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应，放出热量为QkJ
    C．增大压强或升高温度，该平衡都向正反应方向移动
    D．若将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程有2molSO2（g）被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW
    B．X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水
    D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$\stackrel{SO_{2}}{→}$HClO
    B．Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3
    C．SO2$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$NH4HSO3$?_{SO_{2}H_{2}O}^{NH_{3}H_{2}O}$（NH4）2SO3
    D．FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
    （1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是D．
    A．BaO2+2HCl冰═H2O2+BaCl2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    D．H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：
    N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（1）═H2O（1）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98.64kJ•mol-1
    H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-l
    则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=-643.28KJ/mol，
    该反应的△S=＞0（填“＞”或“＜”）．
    （3）．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．
    则：（1）x=2．
    （2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
    （3）平衡时A的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是（　　）
    A．Al，Al-3e-=Al3+B．Cu，Cu-2e-=Cu2+
    C．Al，2H++2e-=H2↑D．Cu，2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（　　）
    A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2
    C．氧元素的质量比为2：3D．硫元素的质量比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．（1）工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d
    a．KSCN溶液    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况，
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是c（选填序号）．
    a．A之前，NaOH溶液   　　　b．A-B间，NaOH溶液
    c．B-C间，澄清石灰水    　   d．C-D间，澄清石灰水
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．

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