练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36L，则参加反应的铁的质量为（　　）
    A、5.6gB、8.4g
    C、11.2gD、无法计算
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：过量铁与浓硫酸反应，开始发生反应为：Fe+2H2SO4
      △  
    .
     
    FeSO4+SO2↑+2H2O，所反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式可知气体的物质的量大于Fe的物质的量，根据n=
    V
    Vm
    计算气体的物质的量，再根据m=nM计算参加反应Fe的质量．
    解答： 解：过量铁与浓硫酸反应，开始发生反应为：Fe+2H2SO4
      △  
    .
     
    FeSO4+SO2↑+2H2O，所反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式可知气体的物质的量大于Fe的物质的量，气体的物质的量=
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，及参加反应的Fe的物质的量为0.15mol，则参加反应Fe的质量=0.15mol×56g/mol=8.4g，故选B．
    点评：本题考查根据方程式的计算，难度中等，清楚发生的反应是解题关键，注意根据方程式确定Fe与气体物质的量关系，也可以利用电子转移守恒计算Fe的物质的量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素A、B、C、D，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．E元素是地壳中含量最多的金属元素；F元素的原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构．请回答下列问题：
    （1）甲为A的某种核素，其核内中子数比质子数多1个，则甲的符号为
     
    ，D在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A、B、C、F中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子书：
     
    ．
    （3）由A～F中的两种元素的原子按1：1组成常见液态化合物乙，其水溶液易被催化分解，可使用的催
    化剂为
     
    （填字母）     a．MnO2    b．FeCl3    c．Na2SO3
    （4）由A～F中的元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应（部分反应条件省略）：
    反应①的离子方程式为
     
    ；反应③的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A、该装置将电能转化为化学能
    B、烧杯a中的溶液pH降低
    C、Fe电极发生了氧化反应
    D、烧杯b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
    B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    C、1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键
    D、58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入
    ①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
    ②100mL 水   
    ③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液  
    ④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
    则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（　　）
    A、①③②④B、③④①②
    C、④③①②D、②①④③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：
    ①将0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
    ②取少量①中浊液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
    ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
    ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
    B、浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
    C、实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶
    D、NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
    B、加热0.1mol/L的稀醋酸溶液时PH值减小
    C、10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
    D、将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2．L-2
    C、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度
    D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）在该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
     
    ．
    （4）请将以上反应改写为离子方程式
     
    ．
    （5）写出FeCl3的电离方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案