Question

6．乙酸俗称醋酸，是家庭厨房里常用的调味料．醋酸分子式为CH₃COOH，是一种弱电解质（填“强”或“弱”），其在水溶液中电离的方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
在这个条件下，该电离方程式的电离平衡常数K表达式为：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高温度，电离平衡常数会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；若往已经达到平衡的水溶液中加入少量的固体CH₃COONa，则电离平衡会向左移动（填“左”或“右”），若将该溶液进行稀释，电离平衡常数不变（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向右移动（填“左”或“右”）．

Answer 1

分析 乙酸为弱酸，存在电离平衡，Ka只与温度有关，电离为吸热反应，稀释促进电离，结合电离平衡移动来解答．

解答 解：醋酸分子式为CH₃COOH，是一种弱电解质其在水溶液中电离的方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，在这个条件下，该电离方程式的电离平衡常数K表达式为：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高温度，电离平衡常数会增大，若往已经达到平衡的水溶液中加入少量的固体CH₃COONa，醋酸根离子浓度增大，则电离平衡会向左移动，若将该溶液进行稀释，电离平衡常数不变，平衡向右移动，
故答案为：弱；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；增大；左；不变；右．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动、电离平衡常数等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ka只与温度有关，题目难度不大．