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    一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）

    A．2.4g B．10.08g C．3.36g D．5.60g


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中，正确的是(　　)

    A．硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应

    B．硅在自然界中以化合态存在

    C．硅与NaOH溶液的反应中，硅做氧化剂

    D．硅元素在地壳中的含量居第一位

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是

    A．pH=10的氨水稀释100倍

    B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

    C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合

    D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写中，正确的是                               (      )

    A．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

    B．向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

    C．铜放入氯化铁溶液中：  Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2+

    D．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是                          (　  　)

    A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3     B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

    C. 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等

    D. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（     ）

    A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA　

    B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

    C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2NA

    D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列实验现象，所得结论错误的是（     ）

    实验

    实验现象

    结论

    A

    Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

    活动性：Al＞Fe＞Cu

    B

    试管中收集到无色气体

    铜与浓硝酸反应产物是NO

    C

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    D

    长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

    装置气密性良好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

    （1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移             mol电子。

    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：                                          。

    （3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    ①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有                。

    ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会              （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

    ③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式     

                                                  。

    ④装置D球形干燥管的作用                  。

    ⑤某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=       。

    II．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为             

                                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)

    A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

    B．金属元素在化合物中一定显正价

    C．金属元素在不同化合物中化合价均不同

    D．金属单质在常温下均是固体

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