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在3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中,发生氧化反应与还原反应的分子数比是(   )
A.2∶3B.3∶2C.3∶8D.8∶3
A
NH3和NH4Cl中的氮元素都是-3价,可见8个NH3中只有2个NH3失电子,作还原剂。3个Cl2得6个电子变成Cl-,全部作氧化剂,所以发生氧化反应与还原反应的分子个数比为2∶3。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

法医常用“马氏试砷法”来证明是否是砒霜(AsO)中毒。“马氏试砷法”是把锌、盐酸与被检验试样混合,再将生成的砷化氢(AsH)气体导入热玻璃管。该反应的第一产物是ZnCl。AsH在热玻璃管内分解,产生亮黑色的As,即可证明是否是砒霜中毒。下列对“马氏试砷法”第一步反应的叙述,正确的是( )
A.盐酸作还原剂
B.盐酸作氧化剂
C.锌作还原剂
D.砒霜作还原剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学方程式中配平正确的是(   )
A.H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+3O2↑+K2SO4+4H2O
B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C.8H2O2+4KMnO4+2H2SO4====4MnO2+7O2↑+2K2SO4+10H2O
D.3H2O2+2KMnO4+3H2SO4====4O2↑+K2SO4+2MnSO4+6H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

已知化学方程式
7Cl2+14NaOH      9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
试求在该反应中:
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少?
(2)当有49.7% g Cl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氧化还原反应的实质是(   )
A.得氧和失氧B.化合价升降
C.有无新物质生成D.电子的转移

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,A、B分别代表两种含不同氯元素的物质(每种物质中,氮和氯元素的化合价只有一种);又知M中氮元素的化合价要比Q物质中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会发生如下的转化(未配平):
①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O ③L+M→R+H2O ④B+H2O→A+O2
(1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是_______________________,理由是_____________________________________________________________________________。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温同压下,若物质R的密度比二氧化碳的密度小,则R的化学式为___________________________________________________________________。
(3)某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式:
(a)M+P→N2O3+H2O  (b)N2O4+H2O→P+Q  (c)M+L→Q+H2O
其中一定不可能实现的是____________,理由是____________________________________
______________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(   )
A.失电子越多的还原剂,其还原性越强
B.阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂
C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

若金属单质的活泼性越强,则对应的阴离子越难被还原。现有Cu(NO32、Mg(NO32和AgNO3组成的混合液向其中加入适量锌粉,首先置换出的是(    )
A.MgB.CuC.AgD.H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是(   )
A.稀硫酸与锌反应B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应

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