Question

有A、B、C、D四种元素都为短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A B C D元素符：A

O

，B

Na

，C

Mg

，D

Cl

D在周期表的位置：

第3周期第ⅦA族

．
（2）写出A的原子结构示意图：

．B的离子结构示意图：

（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式

NaOH

，

HClO₄

．
（4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：

HF＞HCl＞H₂S

（5）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：

．

Answer 1

分析：短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，

2.4g

M

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2×（1-0），则M为24，其质子数为12，即C为Mg；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl；然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，

2.4g

M

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2×（1-0），则M为24，其质子数为12，即C为Mg；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl；
（1）由上述推断可知，A为O，B为Na，C为Mg，D为Cl，Cl在元素周期表中第3周期第ⅦA族，故答案为：O；Na；Mg；Cl；第3周期第ⅦA族；
（2）O的质子数为8，其原子结构示意图为，Na的质子数为11，则离子的结构示意图为，故答案为：；；
（3）Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，故答案为：NaOH；HClO₄；  
（4）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（5）Na的最外层1个电子，Cl的最外层7个电子，则氯化钠的形成过程为，
故答案为：．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉物质的性质、氧化还原反应中电子守恒等来推断元素是解答本题的关键，难度不大．