Question

【题目】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（化学式）：

A___，B___，C___，D___，E___。

另外，请写出下面要求的化学方程式。

（1）A与E：____。

（2）B与E：____。

（3）C与E：____。

Answer 1

【答案】BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3↓+KNO3 2HNO3+K2CO3=H2O+CO2↑+2KNO3

【解析】

C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，结合物质的性质，可写出反应的离子方程式，根据此分析进行解答。

由分析可得A、BaCl2；B、AgNO3 ；C、HNO3；D、HCl；E、K2CO3；

故答案为：BaCl2 ；AgNO3 ； HNO3；HCl；K2CO3；

（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3和KCl，反应的方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；

故答案为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；

（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3 和 KNO3，故反应方程式为2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3↓+KNO3；

故答案为2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3↓+KNO3；

（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2、硝酸钾和H2O，反应的化学方程式为

2HNO3+K2CO3=H2O+CO2↑+2KNO3；

故答案为2HNO3+K2CO3=H2O+CO2↑+2KNO3。