练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请写出相应的化学方程式．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，先向混合液中加入过量Fe，然后过滤，则滤液中主要含硫酸亚铁、硫酸钠，再通过浓缩、蒸发结晶可以分离出硫酸亚铁；滤渣为Cu、Fe，向滤渣中加入H2SO4，通过过滤后可以分离出金属铜，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：欲从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，需要先加入过量Fe粉，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，经过过滤后分离出滤渣和滤液；
    滤渣中主要成分为铁和铜，加入过量硫酸后过量可以得到金属铜，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    滤液中含有硫酸钠和硫酸铁，通过蒸发、浓缩、结晶、过滤可得到FeSO4.7H2O，
    答：涉及的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    点评：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计及化学方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，把握实验流程中的试剂及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意掌握化学方程式的书写原则．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类的标准合理的是（　　）
    ①根据化合物中是否含有碳元素，将化合物分为有机物和无机物
    ②根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸，二元酸等
    ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液，胶体和浊液
    ⑤根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应
    ⑥根据氧化物的组成将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物．
    A、①②④B、③⑤
    C、①②③⑤D、③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如表．
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D原子最外层电子数比次外层电子数少1个
    E单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是
     
    （用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是
     
    ．
    A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是
     
    （填序号）．①酸雨   ②温室效应  ③臭氧层破坏
    （2）C的最高价氧化物的水化物电子式是
     
    ，其中所含有的化学键是
     
    ，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是
     
    ．
    （3）E在元素周期表中的位置是
     
    ．0.1mol/L  E的硫酸盐溶液与0.1mol/L  KOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是
     
    ．由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式
     
    ；此时溶液中c（Ag+）=
     
    mol/L；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）
     
    ；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）
     
    ，c（Br -）
     
    ．
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
     

    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
    （1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．
    （2）第2步：I-溶液的获取．操作名称是
     

    （3）第3步：氧化．向含I-的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I-+
     
    ═Mn2++I2+
     

    （4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加
     
    ，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    a g Mg和Al的混合物，跟足量盐酸反应产生氢气的体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应在相同状况下产生氢气体积的3倍，该混合物中Mg和Al物质的量之比为（　　）
    A、3：8B、8：3
    C、3：1D、1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计至少两种方法除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=-442.8KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2=-566.0kJ/mol
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     

    （2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ?mol-1
    如表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
     
    KJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
     
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
    （1）写出基态G原子电子排布式：
     
    ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为
     
    ．1mol M含π键数目为
     
    ．
    （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为
     
    ，YE32-的中心原子杂化类型为
     
    ．
    （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为a pm，G晶体密度为b g?cm-3，则阿伏加德罗常数NA=
     
    （用含a、b的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案