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    4．工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：

    已知：焙烧过程的反应为（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
    （1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为（NH4）2CO3．
    （2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全．该反应需降温冷却的原因为（NH4）2CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度．
    （3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
    （4）SiO2可用于制作光导纤维，该物质在信息传输中具有重要应用．
    （5）为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

    分析 利用H2SiF6溶液制备BaF2的流程为：H2SiF6溶液中加入碳酸铵进行氨解生成二氧化碳和（NH4）2SiF6晶体，由于（NH4）2CO3受热易分解同时也为了 减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度，氨解需降温冷却，过滤后将（NH4）2SiF6晶体与碳酸钡混合进行焙烧，生成BaSiF6和NH3、CO2、H2O，生成的NH3、CO2、H2O能恰好完全反应生成物质A，则A为碳酸铵，可进行循环利用，进行热解生成BaF2和另一产物是含两种元素的气体应为SiF4，水解可得H2SiF6和SiO2，H2SiF6可循环利用，据此答题；

    解答 解：利用H2SiF6溶液制备BaF2的流程为：H2SiF6溶液中加入碳酸铵进行氨解生成二氧化碳和（NH4）2SiF6晶体，由于（NH4）2CO3受热易分解同时也为了 减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度，氨解需降温冷却，过滤后将（NH4）2SiF6晶体与碳酸钡混合进行焙烧，生成BaSiF6和NH3、CO2、H2O，生成的NH3、CO2、H2O能恰好完全反应生成物质A，则A为碳酸铵，可进行循环利用，进行热解生成BaF2和另一产物是含两种元素的气体应为SiF4，水解可得H2SiF6和SiO2，H2SiF6可循环利用，
    （1）根据上面的分析可知，A的化学式为（NH4）2CO3，
    故答案为：（NH4）2CO3；
    （2）根据上面的分析可知，氨解反应需降温冷却的原因为（NH4）2CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度，
    故答案为：（NH4）2CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度；
    （3）热解的另一产物是含两种元素的气体为SiF4，SiF4水解的化学方程式是 3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2，
    故答案为：3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2；
    （4）SiO2可用于制作光导纤维，
    故答案为：光导纤维；
    （5）根据方程式H2SiF6+（NH4）2CO3=（NH4）2SiF6+CO2+H2O、（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑、BaSiF6+H2O=SiF4+BaF2、3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2可知，每1molH2SiF6参加反应可生成1mol BaF2同时又得到$\frac{2}{3}$mol的H2SiF6，所以为保持该过程的持续循环，理论上需补充原料H2SiF6 $\frac{1}{3}$mol，
    故答案为：$\frac{1}{3}$．

    点评 本题主要考查了化学与工业生产的相关知识、阅读题目与工艺流程获取信息能力、物质的分离提纯、对实验操作的理解、根据计算书写方程式等，难度中等，理解工艺流程是解题关键，需要学生具备扎实的基础与综合运用信息分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶内液面下
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    B．该装置工作时，H+向b极板移动
    C．反应6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{通电}$2C3H8O+9O2，每消耗1 mol CO2 转移4 mol电子
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    9．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

    （1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
    a．升温               b． 加压              c．增大NaOH溶液浓度
    （2）滤渣主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，则c（Mg2+）至少为4×10-5mol•L-1．
    （3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2OH4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
    （4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
    （5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

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    16．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．除去Cl2中的HClB．制备蒸馏水
    C．萃取碘水中碘D．称量氢氧化钠固体

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    A．质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
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    14．下列叙述中正确的是（　　）
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