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    15．下列说法中错误的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
    B．科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料
    C．催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素
    D．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

    分析 A．反应放热与吸热取决于反应物的总能量与生成物的总能量的大小；
    B．金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性；
    C．催化剂只能影响化学反应速率；
    D．化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程，或者是热能等能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程．

    解答 解：A．所有的燃烧均需要加热，但不是吸热反应，故A正确；
    B．金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性，则可以找到良好的半导体材料，故B正确；
    C．催化剂只能影响化学反应的速率，不能改变一个化学反应的限度，故C错误；
    D．物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等形式释放出来，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查的是吸热反应与放热反应的概念、催化剂的作用等，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定温度下，10mL 0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．
    t/min02468
    V（O2）/mL09.917.222.426.5 
    请计算：（溶液体积变化忽略不计）
    （1）6min内过氧化氢的分解速率．（精确到0.01）
    （2）6min内过氧化氢分解的转化率．
    （3）6min内过氧化氢的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）A和B中含有的官能团名称分别为氯原子，醛基．
    （2）写出A的结构简式：ClCH2CH2Cl．
    （3）①③的反应类型分别为加成反应和水解（取代）反应．
    （4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：CH3OCH3．
    （5）写出反应②和③的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
    （6）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为（　　）
    ①V（A）=0.15mol/（L•s）        
    ②V（B）=36mol/（L•min）
    ③V（C）=0.5mol/（L•s）             
    ④V（D）=0.45mol/（L•s）
    A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题．

    （1）邻二甲苯的结构简式为E（填编号）．
    （2）A、B、C之间的关系为B（填序号）．
    A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体
    （3）请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中各滴入少量KMnO4酸性溶液，振荡，若溶液褪色，则为D，无现象的为A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦⑩
    三①③⑤④⑧⑪
    四②⑨
    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
    （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH．（写化学式）
    ⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是HF＞HCl＞HBr．（用化学式表示）
    （3）元素⑦的氢化物电子式为，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱Cl2＞S（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：Na2S+Cl2=2NaCl+S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
    B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
    C．用乙醇与3mol•L-1的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯
    D．向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀即可证明氯仿中含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）
    A．正极和负极必须是两种不同的金属
    B．电子流入的一极为正极
    C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
    D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D
    B．B、D之间只能形成一种化合物
    C．只有A的单质存在同素异形体
    D．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C＞B＞A

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