练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是


    1. A.
      向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水
    2. B.
      向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸
    3. C.
      向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末
    4. D.
      向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液
    C
    分析：复分解反应的条件：有气体生成、有沉淀生成、或是有难电离的物质生成，只要具备条件之一反应才可以发生，可以根据物质的性质来回答．
    解答：A、金属银和氨水不发生反应，不合题意，故A错误；
    B、Na2SiO3溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀硅酸和氯化钠溶液，即能发生化学反应且反应完成后有沉淀生成，不合题意，故B错误；
    C、向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，但是碳酸钙会和醋酸发生反应生成醋酸钙溶液和水，即能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成，符合题意，故C正确；
    D、向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液后，二氧化硫会和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，在氢氧化钠足量的情况下，能和BaCl2溶液发生反应生成亚硫酸钡沉淀，不合题意，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生物质的性质以及复分解反应发生的条件，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浙江模拟）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
    请回答下列问题：
    （1）该酸雨中肯定存在的离子有
    SO42-、NO3-、NH4+
    SO42-、NO3-、NH4+
    ；肯定不存在的离子有
    SO32-、NO2-
    SO32-、NO2-
    ，说明其不存在的理由：
    SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
    溶液褪色
    SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
    溶液褪色
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
    溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
    溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    ．
    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    、
    NO2+SO2=SO3+NO
    NO2+SO2=SO3+NO
    ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：
    催化剂
    催化剂
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
    放热
    放热
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    ；选择适宜的催化剂，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
    （3）该反应平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，温度升高，平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （4）恒容条件下，下列措施中能使 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂
    II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
    a
    a
    （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
    试管、酒精灯（导管）
    试管、酒精灯（导管）
    （填名称）．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
    0.25
    0.25
    mol，甲在标准状况下是
    2.8
    2.8
    L（忽略气体的溶解）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?闵行区二模）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

    现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一系列物质：

    已知E能使紫色石蕊溶液变红，且能使酸性高酸钾溶液褪色，请按要求填空：
    （1）上述途径中属于加成反应的是
    ①③⑤
    ①③⑤
    （填反应序号）．
    （2）A的结构简式是
    ；它的一氯代物的结构有
    8
    8
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式
    ．
    （4）
    不能发生的化学反应有
    cd
    cd
    （填答案编号）．
    a．取代反应； 　b．加成反应； 　c．消去反应；　 d．酯化反应；
    e．水解反应；   f．氧化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：
    NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
    C2H5OH+HBr
    △
    C2H5Br+H2O
    其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O
    已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：
    （1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有
     
    ．
    （2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用
     
    ．
    （3）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是
     
    ．
    （4）溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是
     
    ．
    （5）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是
     
    ．
    （填写序号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江西省安福中学2009－2010学年高二下学期第二次月考化学试题 题型：058

    实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95％的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：

    NaBr＋H2SO4NaHSO4＋HBr　C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O

    其中可能发生的副反应有：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2O

    已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：

    (1)

    反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有________．

    (2)

    为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用________．

    (3)

    采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是________．

    (4)

    溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是________．

    (5)

    下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是

    A．

    B．

    C．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案