【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11
②25℃时，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8
I．制备NaClO溶液
该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)
(1)上图中A为实验室制备Cl2的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl2反应的化学方程式为__。
(2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。
II．NaClO性质探究
按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：
实验内容 | 实验现象 | |
实验l | 取样，滴加紫色石蕊试液 | 变蓝，不褪色 |
实验2 | 测定溶液的pH | 12 |
(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。
(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。
III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
ii.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I2+2
=2I-+
)
(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。
(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小数)。
【答案】甲或乙 MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O 或2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 长颈漏斗 贮藏少量气体或平衡气压(安全瓶)或防倒吸 NaClO、NaOH 溶液中存在平衡 Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3- 消耗 H+，使平衡右移，HClO 浓度增大 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 淀粉溶液 防止HClO分解(防止Cl2、I2逸出) 4.47
【解析】
I．制备NaClO溶液
(1)实验室制备Cl2若采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法，根据反应条件结合装置可知乙和丙不能进行加热，只能在甲装置中进行反应，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O；若采用采用高锰酸钾与浓盐酸常温下制备氯气，则不需要加热装置，同时因高锰酸钾易溶于水不能选用丙装置制取，应该在乙装置中进行，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：甲或乙；MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O或2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(2) B装置中仪器a为长颈漏斗，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外因长颈漏斗与外界连通，可以起到平衡内外压强的作用从而能有效的防止倒吸现象，另外过量的氯气还可以贮藏在B中，
故答案为：长颈漏斗；贮藏少量气体或平衡气压(安全瓶)或防倒吸；
II．NaClO性质探究
(3) C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还存在产物次氯酸钠，但室温下，饱和NaClO溶液pH为11，C中溶液的pH值12，从而说明溶液还存在未反应完的氢氧化钠，
故答案为：NaClO、NaOH；
(4) 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，结合碳酸的酸性比盐酸弱，但因H2CO3：Ka1=4.4×10-7，HClO：Ka=3.0×10-8，可知碳酸酸性强于次氯酸，则碳酸氢钠只与盐酸反应不能与次氯酸反应，HCO3- 消耗H+，使平衡右移，HClO 浓度增大，HClO浓度越大漂白能力增强，因此使紫色石蕊褪色，
故答案为：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3- 消耗H+，使平衡右移，HClO 浓度增大；
III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L-1)
(5)i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，C中的ClO-具有强氧化性能氧化碘离子，发生反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；ii.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定含碘单质的溶液至终点，应选用淀粉做指示剂，
故答案为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；淀粉；
(6) 盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是：HClO不稳定，在受热或者见光条件下易发生分解反应，同时也可以防止溶液中产生的氯气和碘逸出，故答案为：防止HClO分解(防止Cl2、I2逸出)
(7) 结合反应ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，I2+2
=2I-+
，根据转化关系可知
，则
，C瓶溶液中NaClO含量是
故答案为：4.47。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价 钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。
（3）不同大小苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN等。一定条件下，SCN与 MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。
（4）NH3分子在独立存在时 H－N－H 键角为 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+离子中 H－N－H 键角变为 109.5°，其原因是：_________________________。
（5）已知 C60 分子结构和 C60 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：则一个 C60 分子中含有σ键的个数为______，C60 晶体密度的计算式为____gcm3。(NA 为阿伏伽德罗常数 的值)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：pAg=
lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：mL）变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论不正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.图中x点的坐标为(100，6)
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为虚线部分
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是
A.图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂
B.图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1
C.图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应
D.图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1
（1）为了减轻大气污染，人们设想提出在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：_______________________________，该想法能否实现______（填“能”或“不能”）。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图甲所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K=_________，平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_________（填“向左”“向右”或“不）移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中，n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________（填“a”或“b”）。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子总数为9NA
C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。
查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。
回答下列问题：
(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：___________
操作步骤 | 实验现象 |
缓慢加入浓盐酸，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管 | |
关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中 |
(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是__________________________________________________。
(5)此装置___________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是___________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2
-2e-=
+2H+。下列说法正确的是
A.Na2S2O8水溶液呈弱碱性
B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4可循环利用
C.H2S2O8可完全电离，故稳定性与硫酸相当
D.Na2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。
（1）直链有机化合物A的结构简式是__________________；
（2）B中官能团的名称为___________；
（3）①的反应试剂和反应条件是__________；
（4）D1或D2生成E的化学方程式是___________________________________；
（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____。
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