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    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
    C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA
    D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    分析 A、求出17g甲基（-14CH3）的物质的量，然后根据1mol甲基中含8mol中子来分析；
    B、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量；
    C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    D、过氧化钠和氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成．

    解答 解：A、17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，而1mol甲基中含8mol中子，故含8NA个，故A正确；
    B、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，由于氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故B正确；
    C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故所得分子个数小于2NA个，故C错误；
    D、过氧化钠和氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中，无论两者的比例如何，混合物中的阴阳离子个数共为3NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、Fe2+、Na+、NO3-
    C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
    （1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
    （2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
    （3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
    （4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
    填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
    18K金成分AuAgCu
    含量（质量分数）75%11.44%13.56%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息：①NH3可与CuO反应，产物之一是N2；②氮化镁易与水反应生成Mg（OH）2与NH3．他们设计了如图所示的装置验证上述信息
    （1）检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热，E、G中导气管有气泡冒出，停止加热导气管中有一段水柱上升，证明装置气密性完好，试管中的试剂通常是氢氧化钙和氯化铵，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥气体．
    （2）本套装置有三处需要加热，实验中应放在最后加热的是F，这样操作的目的是防止装置F中空气未排净，镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，氮化镁和水也反应，制得氮化镁不纯，证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列关于胶体的认识，正确的是（　　）
    A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
    B．胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体
    D．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）（　　）
    A．取代，4 mol Cl2B．加成、取代，3 mol Cl2
    C．加成，2 mol Cl2D．加成、取代，5 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钾的金属活动性比钠强，根本原因（　　）
    A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低
    C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时钾比钠更易汽化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
    猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
    实 验 操 作现 象 和 结 论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①蓝色沉淀，
    则②猜想一不成立；
    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若③乙醚层呈血红色，
    则④猜想二成立；
    ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．KOHC．NH3•H2OD．H2SO4

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