Question

2．下列叙述错误的是（　　）

• A． 中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱的物质的量是相同的
• B． 由H₂CO₃的解离平衡，可知溶液中[H⁺]和[CO₃^2-]的比值=2：1
• C． 某弱酸溶液越稀，其电离度越大
• D． 强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数

Answer 1

分析 A．中和同体积同浓度的HAc和HCl，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比；
B．碳酸是二元弱酸，部分电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离；
C．弱酸的电离程度与其浓度成反比；
D．强电解质完全电离，难溶性强电解质在水溶液中存在电离平衡．

解答 解：A．中和同体积同浓度的HAc和HCl，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等浓度的HAc和HCl的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A正确；
B．碳酸是二元弱酸，部分电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，所以溶液中[H⁺]和[CO₃^2-]的比值＜2：1，故B错误；
C．弱酸的电离程度与其浓度成反比，弱酸溶液越稀，生成的酸根离子和氢离子越不容易结合生成酸分子，所以其电离程度越大，故C正确；
D．强电解质完全电离，难溶性强电解质在水溶液中存在电离平衡，所以强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数，故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及弱电解质电离程度与其浓度关系是解本题关键，易错选项是D，注意难溶性的强电解质存在溶解平衡．