混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010 mol·L-1,向其中逐滴加入AgNO3溶液时.哪种离子先与Ag+生成沉淀? .［已知:Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2;Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 mol3·L-3］? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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混合溶液中NaCl和K₂CrO₄的浓度均为0.010 mol·L^-1,向其中逐滴加入AgNO₃溶液时，哪种离子先与Ag⁺生成沉淀？_______。［已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2;K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12 mol³·L^-3］?

解析：开始生成AgCl沉淀时所需Ag⁺的浓度为：［Ag⁺］==1.8×10^-8 mol·L^-1,开始生成Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺的浓度为：［Ag⁺］= mol·L^-1=1.4×10^-5 mol·L^-1,可见，生成AgCl沉淀时所需Ag⁺的浓度小，因此Cl^-先与Ag⁺生成沉淀。?

答案：Cl^-

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（2011?江苏）高氯酸按（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaClO₄ （aq）+NH₄Cl（aq）

90℃

NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是

氨气与浓盐酸反应放出热量

．
（2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤

干燥．

（3）样品中NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a　 g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol?L-?NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v₁mL
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃仪器是

酸式滴定管

．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是

1，5，6

（填写步骤号）．
③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是

用NaOH标准溶液标定H₂SO₄溶液的浓度

．

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科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　山东科学技术出版社鲁教版 题型：022

混合溶液中NaCl和K₂CrO₄的浓度均为0.010 mol·L^－1，向其中逐滴加入AgNO₃溶液时，先与Ag⁺生成沉淀的离子是________．

[已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2

K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12 mol³·L^－3]

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