某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：
38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
39. II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 。
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
40. III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
41. NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： 。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
42. 证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
| 实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
| 步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。 |
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| 步骤二： |
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（四）硫酸亚铁用途探究
43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。
① 电极X的材料是 ；
② 外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称或符号）。
③ 在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是 （填离子符号）。
（2）① 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式： 。
② 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （填写字母序号）。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③ 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电的 极。
（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
① 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
② 该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变）
③ 充电时该电池阳极的电极反应式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应①：CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )
A. 2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下有：a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
(1)当其物质的量浓度相同时，[H＋]由大到小的顺序是______________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________。
(3)当其[H＋]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。
(4)当其[H＋]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_________________________________________________________________。
(5)当[H＋]相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。
(6)将[H＋]相同的三种酸均稀释10倍后，[H＋]由大到小的顺序是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式： ．
（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH （填“大”“小”或“相等”）．
（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序： ．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？ 否 （填“能”或“否”）．
（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式： ； ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
对贴有下列图标的试剂，你认为应密封并谨慎存放在阴暗处的是________。如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适________，盛装浓硫酸的试剂瓶贴哪个图标最合适________。
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