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    【题目】下列属于放热的氧化还原反应的是

    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化

    C．生石灰制熟石灰 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故A错误；B、葡萄糖在人体内氧化分解属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应放热，故B正确；C、为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于复分解反应，反应吸热，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是

    A. 硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂

    B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂

    C. 聚四氟乙烯耐高温、耐腐蚀、不粘附、无毒害，可用于厨具表面涂层

    D. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。

    （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

    （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

    ①图中A、C分别表示 、 ，

    ②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是

    ③图中△H= kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的分离方法不正确的是

    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

    B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C．用酒精萃取碘水中的碘

    D．用降温结晶的方法从溶液中获得KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______________（填字母）。

    A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______________性，写出相应的化学方程式______________。

    （4）E装置中浓硫酸的作用__________________。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________________。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为______________（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

    （3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

    ①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气

    ③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    ______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=_________（取小数二位，下同）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_________(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)

    (3)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。

    (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

    (1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：___________________；

    (2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为____________________，B的结构式为_____________________；

    (3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为________________________；

    (4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_____________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

    反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C．反应前H2S物质的量为7mol

    D．CO的平衡转化率为80%

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