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    4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的结构简式为关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．在适当催化剂作用下可形成高分子化合物
    B．该有机物完全燃烧时生成CO2、H2O、NH3
    C．1mol该有机物在盐酸中发生水解反应时最多消耗2molH+
    D．1mol该有机物最多能与3molNaOH反应

    分析 分子中含苯环、-COOH、-COOC-、-CONH-、氨基，结合氨基酸、酯、肽键的性质来解答．

    解答 解：A．含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，故A正确；
    B．该有机物完全燃烧时生成CO2、H2O、N2，故B错误；
    C．含有酯基和肽键，生成物含有2个氨基，1mol该有机物在盐酸中发生水解反应时最多消耗2molH+，故C正确；
    D．-COOH、-COOC-、-CONH-均与NaOH反应，则1mol aspartame最多能与3mol NaOH反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重氨基酸、酯、肽键性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．①丁烷  ②2-甲基丙烷  ③戊烷  ④2-甲基丁烷  ⑤2，2-二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的排列顺序正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞①＞④＞②＞⑤D．③＞④＞⑤＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（　　）
    A．若原料完全反应成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1
    B．CH3CH2Br和HBr均属于电解质
    C．该反应属于取代反应
    D．CH3CH2Br难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B两种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链．
    （1）若A为环状结构，能跟溴发生加成反应，则A的结构简式是．
    （2）若B为链状结构，分子中不存在=C=C=C=基团，它跟溴的1：1加成产物可能有两种，则B的结松简式可能是CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应
    B．1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
    C．1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量
    D．在酒精灯加热条件下，N2和O2能发生化合反应生成NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用磷铁矿合成阻燃剂THPC{[p（CH2OH）4]Cl}的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）步骤①球磨的目是将物料粉碎并混合均匀．
    （2）步骤②在高温下发生反应的化学方程式为2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+10CO↑+P4 ，该反应需在真空条件下进行的原因是白磷能够自燃．
    （3）步骤③发生反应的离子方程式为P4+3OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+3H2PO2-．
    （4）副产物NaH2PO2水解的离子方程式为H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
    （5）步骤④发生反应的化学方程式为PH3+4HCHO+HCl=[P（CH2OH）4]Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下面是几位同学在检验溴乙烷中含有溴元素的记录，其中正确的是（　　）
    A．溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓
    B．溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$浅黄↓
    C．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$浅黄↓
    D．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．胆矾（CuSO4•5H2O）中铜含量测定原理为2Cu2++4I-═2CuI+I2，测定操作步骤如下：
    步骤1：准确称取6.000g胆矾试样，置于100mL烧杯中，加入10mL 1mol•L-1 H2SO4及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量并中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀．
    步骤2：移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及10mL 10%KI溶液，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL 10%KSCN溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色．平行测定3份．
    （1）碘（I2）与S2O32-的反应必须在中性或弱酸性（填“中性”、“弱酸性”或“弱碱性”）介质中进行，请用离子方程式解释原因：若在碱性溶液中：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O，3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
    若在酸性溶液中：S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O，4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；．
    （2）步骤2中需要的玻璃仪器还有酸式、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．氨水的电离程度增大，[OH-]减小
    C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
    D．溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1

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