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    NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此推断，下列反应正确的是（    ）

    A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑

    B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2O

    C.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑

    D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2

    BC


    解析:

    信息题的考查角度好，思维一定要找到相似物质，对比性质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

    Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
    Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是
    A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
    A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ；氨分子电子式为
    ．
    （2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为
    放
    放
    热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NH3+3CuO
    催化剂
    .
    △
    3Cu+N2+3H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NH3+3CuO
    催化剂
    .
    △
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：
    HNO3+NH3=NH4NO3
    HNO3+NH3=NH4NO3

    （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）：n（Cl2）
    8：3
    8：3

    （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因
    NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
    NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
    ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＜”“=”“＞”）．
    （6）装置中A稍有不足，应该怎样改进
    装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
    装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
    ．
    （7）C中铜丝可以与H2O2和H2SO4的混合溶液发生化学反应，已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
    写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学苏教版 苏教版 题型：021

    已知：H+在溶液中以水合氢离子的形式存在：H+＋H2OH3O+，而从某些反应看：NH3和H2O，和H3O+，NH－2和OH－，N3－和O2－两两类似，据此判断下列反应正确的是

    ①2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑

    ②CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O

    ③3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑

    ④NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑

    A．

    ③

    B．

    ②

    C．

    ②③

    D．

    ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。如下图所示，虚线框外为其生产过程，虚线框内的其他物质是为探究C的组成而设的，G、F、H均为难溶于水的白色固体。图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。(提示：NH3和H2O，和OH-的化学性质在某些方面相似)

    请完成下列问题：

    (1)指出K可能所属的晶体类型：_____________________。

    (2)写出指定物质的化学式：C_______________，F______________。

    (3)写出图中下列反应的离子方程式：反应③___________,反应⑤_____________。

    (4)写出反应④的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。

    （1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。

     

    N2

    H2

    NH3

    甲

    1

    3

    0

    乙

    0.5

    1.5

    1

    丙

    0

    0

    4

     

    ①平衡时甲容器中氨气的浓度为            。

    ②乙容器中开始反应时，v逆     v正(填＜、＞或＝)。

    ③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为                           。

    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：

    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

     

    ①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是           。

    ③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：

    CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH = +206.2 kJ/mol

    CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol

    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是                  。

    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

     

    ① 反应热ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。

    ② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。求图中的B点处，NH3的平衡转化率。

    （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为_________，该电池正极的电极反应式为：____           ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有          mol 电子发生转移。

     

     

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