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7.某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.下列描述正确的是(  )
A.该溶液可能由等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成
B.该溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成
C.加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO- )>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和

分析 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液.
A.由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性;
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性;
C.根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+ )+c(Na+ )判断;
根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+ )+c(Na+ ),据此判断;
D.根据溶液呈电中性分析.

解答 解:A.由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,与溶液的酸性不符,故A错误;
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,故B正确.
C.根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+ )+c(Na+ ),若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+ ),则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+ )+c(Na+ ),溶液不呈电中性,故C错误;
D.若加入适量氨水至碱性,溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),因为c(OH-)>c(H+),则c(CH3COO-)<c(Na+)+c(NH4+),故D错误;
故选B.

点评 本题考查酸碱混合的定性计算和判断,题目难度中等,注意结合溶液的电荷守恒分析,易错点为D.

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