A. | 该溶液可能由等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 | |
B. | 该溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 | |
C. | 加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO- )>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和 |
分析 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液.
A.由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性;
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性;
C.根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+ )+c(Na+ )判断;
根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+ )+c(Na+ ),据此判断;
D.根据溶液呈电中性分析.
解答 解:A.由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,与溶液的酸性不符,故A错误;
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,故B正确.
C.根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+ )+c(Na+ ),若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+ ),则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+ )+c(Na+ ),溶液不呈电中性,故C错误;
D.若加入适量氨水至碱性,溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),因为c(OH-)>c(H+),则c(CH3COO-)<c(Na+)+c(NH4+),故D错误;
故选B.
点评 本题考查酸碱混合的定性计算和判断,题目难度中等,注意结合溶液的电荷守恒分析,易错点为D.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+从负极区通过交换膜移向正极区 | |
B. | 电池总反应为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O | |
C. | 负极的电极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H + | |
D. | 图中b、c分别是O2、甲醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaSO4难溶于水,BaSO4属于非电解质 | |
B. | 非电解质的水溶液一定不导电 | |
C. | 电解质主要包括:酸、碱、盐和部分氧化物 | |
D. | 电解质在任何情况下均一定导电 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=7 | B. | c(H +)=c(OH -) | ||
C. | c(H +)=c(OH -)=10-7mol•L-1 | D. | c(H +)×c(OH-)=10-14 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2-3 次 | |
B. | 选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 | |
C. | 滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 | |
D. | 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验操作、现象 | 实验结论 | |
A | 将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置后CCl4层均有颜色 | 氧化性:Fe3+>Br2>I2 |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量SO42- |
C | 将SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后,用蒸馏水洗净,再放入CuSO4溶液中无现象 | 铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 油脂是人体内热值最高的营养物质,在工业上可用于制肥皂和油漆 | |
B. | CH2(NH2)CH2COOH属于α-氨基酸 | |
C. | 糖类物质在一定条件下均能发生水解反应 | |
D. | 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出,加水后沉淀溶解 |
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