练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列各组物质可用分液漏斗分离的是（　　）
    A．甲苯和水B．乙酸乙酯和乙醇C．溴水和酒精D．苯和硝基苯

    分析 能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

    解答 解：题中乙酸乙酯和乙醇、溴水和酒精、苯和硝基苯混溶，不能用分液的方法分离，而甲苯不溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，题目难度不大，注意物质的性质的异同以及常见物质的分离方法，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题：
    （1）NH3与O2可生成NO，其热化学方程式可表示为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
    已知几种化学键的键能如表：
    化学键N-HO-HO=O
    E/（kJ•mol-1）xymn
    ①由此计算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
    ②400℃时，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，测得平衡时容器的压强为p，且比反应前压强增大了4%，则该温度下NH3的转化率为40%；该反应的平衡常数Kp=3.545×10-3p（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；达到平衡后，保持温度不变，将反应容器的体积增大一倍，平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，减小压强平衡向正反应方程移动．
    （2）实际反应中，在上述1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中还发生4NH3+3O2?N2+6H2O反应，有关温度与各物质的量关系如图所示：
    ①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x=0.3．
    ②NH3生成NO和N2的反应分别属于放热反应、放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是可能是氨气高温分解生成氮气和氢气，使氨气氧化生成NO平衡向左移动；NO高温分解生成氮气和氧气；氨气和NO反应生成氮气和水（只答一条即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能成功的是（　　）
    A．用 1体积的乙醇与 3体积的浓  H2SO4混合加热到  140℃制乙烯
    B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
    C．用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔
    D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是（　　）
    A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag+
    B．向溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中含CO32-
    C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42-
    D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.5 g甲基（-CH3）所含电子数目为NA
    B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    C．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
    D．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关胶体的说法错误的是（　　）
    A．分散质粒子大小介于10-9 m～10-7m之间的分散系称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体粒子带有电荷
    C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
    D．
    Fe（OH）3难溶于水，因此可以用如图的方法制备Fe（OH）3胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于1mol•L-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．1 L该溶液中含溶质98 g
    B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变
    C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
    D．该浓度的硫酸具有酸的通性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    ①铁在潮湿空气中生锈是自发过程　
    ②NH4HCO3受热分解是熵增的过程　
    ③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素　
    ④自发过程中，熵值都是增大的　
    ⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
    A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2015年九月末爆发的德国大众柴油车尾气排放作弊事件引起了公众的关注．柴油车尾气中常含有大量氮氧化物，通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质．大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动
    Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如图1，写出NiO电极的电极反应式NO+O2--2e-=NO2；

    Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）-116.5kJ•mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）-44.0kJ•mol-1
    （1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
    （2）恒温下将0.8molNH3和0.4molCO2放入容积为4L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），t1时达到平衡．则平衡时CO2的转化率是75%．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到2L．请画出t1后c（CO2）随时间t变化曲线（如图2）（t2达到新的平衡）．
    Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
    反应a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
    反应b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
    反应c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
    （1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图3所示．下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （2）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）；
    （3）恒温恒容容器中，反应c达到平衡；若起始投料相同，起始温度和压强相同，若反应在恒温恒压容器中进行，则NH3的转化率将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案