Question

（10分）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)_２＋2NO↑+4H₂O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：

（1）能生成多少升NO（标准状况下）?

（2）消耗多少摩HNO₃? 

（3）被还原的HNO₃的物质的量?

 

Answer 1

【答案】

(1)1.49L

(2)0.267mol

(3)0.067mol

【解析】

试题分析：6.4g 的Cu的物质的量为0.1mol，

（1）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3mol 44.8L

0.1mol V

V=1.49L，

答：产生的NO在标准状况下的体积为1.49L。

（2）设消耗的HNO₃的物质的量为x

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3mol 8mol

0.1mol x

x=0.267mol

答：参加反应的硝酸的物质的量为0.067mol。

（3）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，

则0. 267mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.067mol。

考点：化学计算

点评：本题考查化学计算中的化学方程式的计算，题目难度不大，正确书写化学方程式为解答该题的关键。