下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨
C．用铁矿石炼铁 D．用石灰石生产生石灰
暑假衔接教材期末暑假预习武汉出版社系列答案
假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是 。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 。
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为 。写出Fe2+
Fe3+的离子方程式 。
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为 （填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 设备，用石灰水淋洗。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 （ ）
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝
的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO－+□ =□Fe(OH)3↓+□C1－+□
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
（注明试剂、现象）。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼
铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．反应
②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为
A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为________________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为__________________。
②（m－n）的值为________________(精确到0.1 g)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
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