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一定条件下,将2 mol H2O(g)和2 mol CO充入容积固定的1 L密闭容器中,加热至高温,发生下列可逆反应:

2H2O(g)2H2(g)+O2(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

请回答下列问题:

(1)当容器内的压强不再发生改变时,测知下列各项中提供的气体的浓度即可求出该条件下混合气体平衡组成的是____________(填序号)。

A.c(H2O)、c(H2)                               B.c(H2)、c(CO2)

C.c(CO2)、c(O2)                               D.c(CO)、c(CO2)

(2)在相同条件下,改变起始气体的投放量,亦可实现(1)中混合气体的平衡组成。例如:________________________________;________________________________。(填写两种情况)

(3)请在下图中,画出反应过程中c(O2)的变化曲线。

(1)BC

(2)2 mol H2,2 mol CO2  2 mol H2,1 mol O2,2 mol CO

(3)c(O2)变化曲线(0—0.50 mol·L-1),如图。

解析:若求混合气体的平衡组成,必须测知这两个反应中各有一种物质的含量,因而B、C均可。而A中只有c(H2O)、c(H2),不能求出O2、CO、CO2的量,D中只有c(CO)、c(CO2),不能求出O2、H2O、H2的量。

由于反应是可逆的,故只要符合等效平衡的投放量即可。

整个反应中,O2的量在0—0.5 mol·L-1。由图可知,当t=0.4 s时,c(H2O)、c(CO2)已经恒定,由此可计算出c(O2)为0.5 mol·L-1


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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应:mA(气)+n B(气)=2C (气).经t秒钟,A、B、C的物质的量分别为7.5mol,23.7mol,1mol.则m与n值应是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl

(2)检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净

(3)滴定终点的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色

(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g?mol-1)试样w g,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)

(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填 偏高、偏低或无影响)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量溅出,使测定结果
偏高
偏高
.②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内,充分反应后,容器内残留
m
2
体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则mn的比值为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?天津)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl

(2)检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净

(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
d
d
(填字母代号).
a.核磁共振法    b.红外光谱法    c.质谱法    d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO42标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe(SO42水解
抑制NH4Fe(SO42水解
;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要图中的
a、c
a、c
(填字母代号).

(5)滴定终点的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色

(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g?mol-1)试样w g,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)

(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量溅出,使测定结果
偏高
偏高

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果
偏低
偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:

纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2
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用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
 

(2)检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
 

(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
 
(填字母代号).
a.滴定法      b.重量法       c.排液量气法   d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO42标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是
 
;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧   杯、量简外,还需要图中的
 
(填字母代号).精英家教网
(5)滴定Ti3+时的离子方程式为
 

滴定终点的现象是
 
;该现象的离子方程式
 

(6)称取TiO2(式量为M)试样w g,配成100mL溶液,取出25mL,进行滴定分析,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42标准溶液V mL.TiO2质量分数表达式为
 

(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
 

a、滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面.b、配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量溅出.
c、容量瓶清洗之后,未干燥.                  d、配制标准溶液定容时,俯视刻度线.

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