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    10．NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图：
    关于NM3和D58的叙述，错误的是（　　）
    A．都能与溴水反应，原因不完全相同
    B．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
    C．都不能发生消去反应，原因相同
    D．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

    分析 A．由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应分析NM-3中含酚羟基和碳碳双键，D-58中含酚羟基；
    B．苯酚遇FeCl3溶液显紫色；
    C．酚羟基和羧基上的-OH都不能发生消去反应，D-58中含醇-OH；
    D．由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性．

    解答 解：A．由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应可知，NM-3中含酚羟基和碳碳双键，D-58中含酚羟基，则都能与溴水反应，原因不完全相同，故A正确；
    B．因苯酚遇FeCl3溶液显紫色，二者均含有酚羟基，则遇FeCl3溶液都显色，原因相同，故B正确；
    C．酚羟基和羧基上的-OH都不能发生消去反应，D-58中含醇-OH，且与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能发生消去反应，原因不完全相同，故C错误；
    D．由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性，所以都能与NaOH溶液反应，但NM-3中含羧基、酯基，也与NaOH溶液反应，则原因不完全相同，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，熟悉有机物的官能团与物质性质的关系来解答，把握苯酚、烯烃、醇的性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
    相关信息
    A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    B核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等
    C基态时，2p轨道处于半充满状态
    D与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
    E是目前生产、生活中应用最广泛的金属
    请回答下列问题：
    （1）E位于元素周期表第四 周期第Ⅷ族，其简化电子排布式为[Ar]3d64s2．
    （2）D原子最外层电子排布图是
    （3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
    ①每个甲分子中含有3个σ键．
    ②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
    （4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5 的电子式．
    （5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
    （4）装置B中的冷水作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；装置C的名称为干燥管
    （5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物的结构简式如图．下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有3种官能团
    B．遇FeCl3溶液呈现为紫色
    C．1mol该物质最多可与2molNaOH发生中和反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钠和钠的化合物有许多重要的用途．
    （1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：
    3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
    在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目； 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：1；
    （2）钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，少量的钠应保存在煤油中钠着火时应采取的灭火措施是：干的沙土灭火；
    （3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
    （4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法各取少许，分别滴入食醋，产生气泡快的是小苏打．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
    A．水中的钢闸门连接电源的负极B．地下钢管连接锌板
    C．汽水底盘喷涂高分子膜D．金属护拦表面涂漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
    B．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    C．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子
    D．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于NO的下列叙述不正确的是（　　）
    A．NO不溶于水，是一种大气污染物
    B．NO是一种红棕色的有毒气体
    C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强
    D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
    B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
    C．分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    D．粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发

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