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    实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入_________________，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时能观察到的现象是________________________反应的化学方程式是__________________________、
    _______________________________________．
    铁粉和盐酸;白色沉淀，迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀；
    FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl      4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸     ③ 溶解   
    ④ 转移、洗涤            ⑤ 定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是            mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       。
    （从下列中选用  A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）
    （2）第③步实验的操作是                                                                                       
                                                                           。
    （3）第⑤步实验的操作是                                                                                       
                                                                           。
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
    B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
    C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 
    D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）．
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为
    　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。
    （4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
    A．溶液中H2SO4的物质的量                  B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目                       D．溶液的密度
    （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。
    A．烧杯未进行洗涤
    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，同答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是           ；
    （2）操作A的步骤为               ；
    （3）检验“水洗”已经洗净的方法是                        ；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应：
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
    ①第三步反应完全时的现象为           ；
    ②产品中CaO2的质量分数为            （用字母表示）；
    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

    请回答以下问题：
    （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有               ；
    （2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：                   
                                                      ；
    （3）评价步骤②的操作中难以控制之处                                     ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）                     
                                          ；
    （4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制
    V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为              。
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将           （填“高于”或“低于”）右边的托盘。
    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
    试将以上顺序编出正确程序                    。
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1，不可能的原因是              
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。
    A．称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
    B．称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
    C．称量时所用砝码生锈
    D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
    F. 定容时,俯视刻度线
    G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
    H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
    （1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、           
    （2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
    （3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度   0.1mol/L（填> , =" ," <）
    （4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为        mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正确的是：
    A．称取7.68gCuSO4固体，加入480mL水B．称取12.0g胆矾配制成480mL溶液
    C．称取8.0gCuSO4固体，加入500mL水D．称取12.5 g胆矾配制成500mL溶液

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