精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号).
A.分液     B.过滤           C.萃取   D.蒸馏E.蒸发结晶  F.加热分解    G.分馏   H.干馏
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3B;
(2)从碘水中提取碘C;
(3)用自来水制取蒸馏水D;
(4)分离植物油和水A;
(5)除去NaCl中所含的少量KNO3E.
(6)除去KC1中少量的KC1O3F.

分析 (1)CaCO3不溶于水;
(2)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;
(3)自来水中水的沸点较低;
(4)植物油和水分层;
(5)硝酸钾的溶解度受温度影响大,但NaCl量多,可蒸发分离;
(6)KC1O3加热分解生成KCl.

解答 解:(1)CaCO3不溶于水,则过滤可除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3,故答案为:B;
(2)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则萃取法可分离出碘水中的碘,故答案为:C;
(3)自来水中水的沸点较低,则蒸馏法制取蒸馏水,故答案为:D;
(4)植物油和水分层,选择分液法分离,故答案为:A;
(5)硝酸钾的溶解度受温度影响大,但NaCl量多,可蒸发分离,即蒸发结晶法可除去杂质,故答案为:E;
(6)KC1O3加热分解生成KCl,则加热分解法可除杂,故答案为:F.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、分离方法选择为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意分离原理及方法的使用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质在空气中不易变质的是(  )
A.FeSO4B.NaClOC.Na2SiO3D.NaHSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.大海是一个资源宝库,从海水中提取镁和溴的实验如下:
Ⅰ.(1)海水提镁的步骤如下,请在横线上将实验步骤、目的补充完整.
实验步骤实验目的
①将贝壳煅烧后制成石灰乳.
②将海水进行浓缩.
③加入石灰乳沉淀过滤.沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀
④向步骤③所得物质中加入稀盐酸,将溶液进行蒸发浓缩、结晶、过滤.
⑤将得到的产物干燥除水后,MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑(填化学方程式)得到金属镁.
(2)结合以上实验步骤,列举一个能与海水提镁相联合的工业生产实例制备盐酸.
Ⅱ.已知海水中溴元素主要以Br-形式存在,工业上从海水中提取溴的流程如下:

(1)吸收塔1中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)吸收塔2中发生反应:3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr.当3mol Br2完全反应时转移电子5mol.
(3)吸收塔3中反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O.
(4)吹出塔、吸收塔2的作用分别是用热空气把生成的溴单质吹出,富集溴.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,D是具有果香气味的烃的衍生物.A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃,部分反应条件、产物被省略).

(1)工业上,由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏(蒸馏).
(2)A、C中含有的官能团分别是碳碳双键,羧基(写名称).
(3)A→B的反应类型是:加成反应;B+C→D反应化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)有机反应中,条件不同往往反应产物也不同.题中B转化为C时,B发生了氧化反应,请写出已学过的B在Cu,加热的条件发生氧化反应,转化为另一种烃的衍生物的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(5)上述制得的乙酸乙酯中混有乙酸,若要除去乙酸应选用的试剂的B.
A.乙醇    B.饱和碳酸钠溶液     C.水      D.NaOH溶液
(6)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物.
①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3
②戊烷的一种同分异构体,它的一氯取代物有4种,则这种同分异构体的结构简式为(CH32CHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )
A.1L0.1 mol•L-1盐酸和1L mol•L-1硫酸分别与1 L2 mol•L-1NaOH溶液反应速率相同
B.化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol•L-1
C.0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(  )
①加H2O  
②加NaOH固体  
③滴入几滴浓盐酸  
④加CH3COONa固体  
⑤加NaCl溶液 
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦D.⑤⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L,则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为(  )
A.0.05 mol/(L•s)B.0.10 mol/(L•s)C.0.15 mol/(L•s)D.2.0 mol/(L•s)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列理论解释和结论都正确的是(  )
选项理论解释结论
AH-N的键能大于H-P沸点:NH3>PH3
B离子半径:Mg2+<Ba2+热分解温度:碳酸镁髙于碳酸钡
C离子半径:Na+<Cs+配位数(C.N.):NaCl<CsCl
D晶格能:FeS2>ZnS岩浆中的硫化物矿物析出顺序ZnS先于FeS2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
B.将5.85 g NaCl溶于100g水中,所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L-1
C.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为2NA
D.常温下,pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案