Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号，下同）。

（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是________

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_________。

（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________。

（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________ 。

（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式________________________________。

（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ar O HClO4 Al Al2O3+ 2OH﹣=2AlO2﹣+H2O O=C=O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C+2H2SO4(浓) =CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。

根据以上分析可知，（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar；（2）同周期从左到右非金属性减弱，故从①到③的元素中，非金属性最强的是O；（3）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是HClO4，碱性最强的是KOH，其电子式为；（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al2O3+ 2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）①与③形成的一种可溶于水的化合物为CO2，二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，结构式为：O=C=O；（6）元素④的单质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（7）元素①的单质C和元素⑥最高价氧化物对应水化物H2SO4的浓溶液反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) =CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。