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4.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(  )
A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫
C.NaOH固体、CO2D.熔融的KNO3、硫酸溶液

分析 电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电解质水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;而非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.也就是说,非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子.单质,混合物既不是电解质也不是非电解质.据此即可解答.

解答 解:A.氯化钠晶体和硫酸钡均属于盐,是电解质,故A错误;
B.铜是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.氢氧化钠固体是碱,属于电解质,二氧化碳本身不能导电,其溶于水导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸,碳酸是电解质,故二氧化碳是非电解质,故C正确;
D.硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误,故选C.

点评 本题考查电解质与非电解质,解答该类概念性题目,应对概念十分清晰.抓住概念中的关键词,并注意大多数有机化合物都是非电解质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.按要求填空:
(1)以下物质:①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦(填编号);
(2)14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2.24 L (标准状况下)NH3所含氢原子数相等;
(3)固体NaCl(I2)(括号内的物质为杂质),除去杂质的方法为加热.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol•L-1、V1L HCl溶液中,产生b mol H2.再向反应后的溶液中加入c2mol•L-1、V2L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g.下列关系不正确的是(  )
A.铝的质量为$\frac{24b-a}{9}$g
B.c1=$\frac{{c}_{2}{V}_{2}}{{V}_{1}}$
C.d=a+34b
D.与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-2b)mol

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12.下列实验现象与氧化还原反应有关的是(  )
A.氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B.NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色
C.萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成
D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成

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19.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如图:

(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是:过滤.
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有Fe2O(填化学式),生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2,它属于盐(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质.
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3,该反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定还含有硅酸钠(或Na2SiO3).

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9.实验室有①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3④Fe(OH)2四种物质
(1)①(填序号)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,其原因是(用化学方程式解释)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)小苏打是②(填序号),与胃酸(主要成分稀盐酸)中和的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑.
(3)属于两性氢氧化物的是③(填序号).其与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)写出④在空气中氧化的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

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16.下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是(  )
A.Na2O2、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Na2O2、CaCO3

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13.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  )
A.古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铝制用品表面变暗
C.钢铁生锈D.氢氧化钠固体潮解

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14.下列物质属于弱电解质的是(  )
A.NaClB.NH3•H2OC.海水D.蔗糖

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