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右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为
极;
②电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:
2.8L
2.8L

④电极c的质量变化是
16
16
g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液
甲增大,因为相当于电解水
甲增大,因为相当于电解水

乙溶液
乙减小,OH-放电,H+增多
乙减小,OH-放电,H+增多

丙溶液
丙不变,相当于电解水
丙不变,相当于电解水

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
可以,铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解
可以,铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解
分析:(1)①乙中C电极质量增加,则c处发生的反应为:Cu2++2e-=Cu,即C处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极.丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为x.由电解前后溶质质量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故为0.25mol.由方程式2H2+O2═2H2O可知,生成2molH2O,转移4mol电子,所以整个反应中转化0.5mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的.
②甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH-放电,即4OH--4e-=2H2O+O2↑.
③转移0.5mol电子,则生成O2为0.5/4=0.125mol,标况下的体积为0.125×22.4=2.8L.
④Cu2++2e-=Cu,转移0.5mol电子,则生成的m(Cu)=
0.5
2
×64=16g.
⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大.乙中阴极为Cu2+放电,阳极为OH-放电,所以H+增多,故pH减小.丙中为电解水,对于K2SO4而言,其pH几乎不变.
(2)铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解.
解答:解:(1)①乙杯中c质量增加,说明Cu沉积在c电极上,电子是从b-c移动,M是负极,N为正极,故答案为:正极;
②甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH-放电,即4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
③丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为x.由电解前后溶质质量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故为0.25mol.由方程式2H2+O2═2H2O可知,生成
2molH2O,转移4mol电子,所以整个反应中转化0.5mol电子,则生成O2为0.5/4=0.125mol,标况下的体积为0.125×22.4=2.8L,故答案为:答案2.8L;
 ④整个电路是串联的,所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的,根据电极反应:Cu2++2e-=Cu,可知转移0.5mol电子生成的m(Cu)=
0.5
2
×64=16g,故答案为16g;
⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大.乙中阴极为Cu2+放电,阳极为OH-放电,电解方程式为:2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4,所以H+增多,故pH减小.丙中为电解水,对于K2SO4而言,其pH几乎不变.
故答案为:甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH-放电,H+增多.丙不变,相当于电解水;
(2)当铜全部析出时,溶液中仍有电解质硫酸,可以继续电解,故答案为:可以; 铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解.
点评:本题为电化学知识的综合应用,做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级,进而判断出电源的正负极,要注意三个电解池为串联电路,各电极上得失电子的数目相等.做题时要正确写出电极方程式,准确判断两极上离子的放电顺序.
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   (1)M为电源的      极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为              

  (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:                  

   (3)写出乙烧杯的电解池反应                        

   (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?                    

   (5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g,要使丙恢复到原来状态的操作                    

 

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   (3)写出乙烧杯的电解池反应                        

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   (1)M为电源的       极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为              

  (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:                  

   (3)写出乙烧杯的电解池反应                        

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右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为______极;
②电极b上发生的电极反应为______;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______
④电极c的质量变化是______g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液______;
乙溶液______;
丙溶液______;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?______.

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